题目内容
下列说法正确的组合是（ ）
①0.1mol?L-1CH3COOH溶液的pH＞1，原因是CH3COOH?CH3COO-+H+
②由0.1mol?L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在BOH?B++OH-
③醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于其在纯水中电离的程度
④某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
⑤已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=
，若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，α减小，Ka变小．
①0.1mol?L-1CH3COOH溶液的pH＞1，原因是CH3COOH?CH3COO-+H+
②由0.1mol?L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在BOH?B++OH-
③醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于其在纯水中电离的程度
④某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
⑤已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=
| (cα) |
| c(1-α) |
| A、①⑤ | B、②③ | C、②④ | D、③④ | E、① |
分析：①0.1mol?L-1CH3COOH溶液的pH＞1，说明醋酸不完全电离，为弱电解质；
②弱电解质的电离方程式要写可逆号；
③醋酸根离子抑制醋酸电离；
④酸稀释后溶液中氢离子浓度减小，pH增大；
⑤弱电解质的电离平衡常数只与温度有关．
②弱电解质的电离方程式要写可逆号；
③醋酸根离子抑制醋酸电离；
④酸稀释后溶液中氢离子浓度减小，pH增大；
⑤弱电解质的电离平衡常数只与温度有关．
解答：解：①0.1mol?L-1CH3COOH溶液的pH＞1，说明醋酸不完全电离，为弱电解质，溶液中存在电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，故正确；
②由0.1mol?L-1一元碱BOH溶液的pH=10，说明BOH为弱电解质，可推知BOH溶液中存在BOH?B++OH-，故错误；
③醋酸根离子抑制醋酸电离，所以醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度小于其在纯水中电离的程度，故错误；
④醋酸稀释过程中促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以酸稀释后溶液中氢离子浓度减小，pH增大，所以a＜b，故错误；
⑤弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，温度不变是，醋酸的电离平衡常数不变，但稀释醋酸溶液时促进醋酸电离，导致醋酸的电离度增大，故错误；
故选E．
②由0.1mol?L-1一元碱BOH溶液的pH=10，说明BOH为弱电解质，可推知BOH溶液中存在BOH?B++OH-，故错误；
③醋酸根离子抑制醋酸电离，所以醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度小于其在纯水中电离的程度，故错误；
④醋酸稀释过程中促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以酸稀释后溶液中氢离子浓度减小，pH增大，所以a＜b，故错误；
⑤弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，温度不变是，醋酸的电离平衡常数不变，但稀释醋酸溶液时促进醋酸电离，导致醋酸的电离度增大，故错误；
故选E．
点评：本题考查了弱电解质的电离、影响弱电解质电离的因素等知识点，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意电离平衡常数、水解平衡常数、化学平衡常数、溶度积常数等都只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，为易错点．
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