摘要:31.离子方程式跟一般的化学方程式不同.它不仅可以表示某一个具体的化学反应.而且还可以表示同一类型的离子反应.以离子反应式:Ba2++SO42- = BaSO4↓为例.写出两种不同类别的复分解反应: , .

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铜是生命必需的元素,也是人类最早使用的金属之一,铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。请完成37~40题:

37.在化学反应中,铜元素可表现为0、+1、+2价。

(1)在西汉古籍中曾有记载:曾青得铁则化为铜〔即:曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜〕。试写出该反应的化学方程式:         

(2)铜器表面有时会生成铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕,这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式:                          

(3)新制的铜试剂〔Cu2(OH)2〕与葡萄糖反应会生成红色沉淀,因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。葡萄糖的结构简式如下:(简写为GCHO)

试写出GCHO与Cu(OH)2反应的化学方程式:          

38.目前,我国铜矿集中分布在长江中下游和云南省,读5、6图回答:

图5

图6

(1)图中A、B、C三个铜矿产地的名称分别是         

(2)铜矿的品位一般在1%左右,故粗铜冶炼在布局上必须   。云南省长期向省外输出粗铜,近年充分利用省内的   资源,在省会兴建了精炼(电解)铜的大型企业,实现了有色金属冶炼的产业升级。

39.铜和氮、磷、钾一样,也是植物必需的矿质元素。根吸收矿质元素的过程与呼吸作用密切相关,因为呼吸作用为矿质元素的离子从土壤溶液进入根细胞内提供         

40.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。

(1)试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4℃,铁的熔点是1534.8℃。)

(2)清代采取银、钱并用的货币制度。百姓出卖劳动产品得到的是铜钱,按市场比价合成白银向国家纳税。清中期以前,银钱比价基本平稳(1两白银=1000文铜钱)。鸦片战争之前以及战后,银钱比价从1000文持续攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高,出现空前严重的银荒(银贵钱贱)。试分析其原因及社会影响。

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无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业制备无水AlCl3的流程如下
(1)已知:
C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H=-110.5kJ/mol
2Fe(s)+3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H=-822.1kJ/mol
请写出C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式___________________________。
(2)反应2CO+O22CO2的平衡常数为K1;反应4Fe+3O22Fe2O3的平衡常数K2,则反应
3CO+Fe2O32Fe+3CO2的平衡常数K与K1、K2的关系式___________。
(3)高温下,氧化铁能跟碳发生下列反应:
① Fe2O3+3C2Fe+3CO ② Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
若反应产生的气体是CO2和CO,则的取值范围是_________________。
(4)氯化炉中生成的气体,通常用碱性的亚硫酸钠溶液来吸收,请用离子方程式分析亚硫酸钠溶液呈碱性的原因____________________。
(5)氯化炉中发生:3Cl2(g)+3C(s)+Al2O3(s)2AlCl3(g)+3CO(g) △H>0,欲提高金属铝的氯化效果,不可采取的措施是______(填序号):
①增加C的量 ②多通入Cl2 ③升高温度 ④移走部分AlCl3(g)
⑤使用合适的催化剂工业上还常采用向氯化炉中通入O2的方法,其目的是________________。
(6)沉淀分析法一般规定:溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5 mol/L时,可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,当Fe3+完全沉淀时,测定c(Al3+)=0.2mol/L。此时所得沉淀中_____(填“是”或“否”)含有Al(OH)3。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33)。
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无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等.工业制备无水AlCl3的流程如下:

(1)已知:C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2Fe(s)+
3
2
O2(g)═Fe2O3(s)△H=-822.1kJ/mol
请写出C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式
3C(s)+Fe2O3(s)═3CO(g)+2Fe(s)△H=+490.6kJ/mol
3C(s)+Fe2O3(s)═3CO(g)+2Fe(s)△H=+490.6kJ/mol

(2)反应2CO+O22CO2的平衡常数为K1;反应4Fe+3O22Fe2O3的平衡常数K2,则反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2的平衡常数K与K1、K2的关系式
K=
K
3
1
K2
K=
K
3
1
K2

(3)高温下,氧化铁能跟碳发生下列反应:
①Fe2O3+3C
 高温 
.
 
2Fe+3CO ②Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2若反应产生的气体是CO2和CO,则
n(C)
n(Fe2O3)
的取值范围是
1.5<
n(C)
n(Fe2O3)
<3
1.5<
n(C)
n(Fe2O3)
<3

(4)氯化炉中生成的气体,通常用碱性的亚硫酸钠溶液来吸收,请用离子方程式分析亚硫酸钠溶液呈碱性的原因
SO32-+H2OHSO3-+OH-
SO32-+H2OHSO3-+OH-

(5)氯化炉中发生:3Cl2(g)+3C(s)+Al2O3(s)2AlCl3(g)+3CO(g)△H>0,欲提高金属铝的氯化效果,不可采取的措施是
①⑤
①⑤
(填序号):
①增加C的量 ②多通入Cl2③升高温度 ④移走部分AlCl3(g) ⑤使用合适的催化剂工业上还常采用向氯化炉中通入O2的方法,其目的是
与C或CO反应,提供反应所需的热量
与C或CO反应,提供反应所需的热量

(6)沉淀分析法一般规定:溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5mol/L时,可认为已沉淀完全.现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,当Fe3+完全沉淀时,测定c(Al3+)=0.2mol/L.此时所得沉淀中
(填“是”或“否”)含有Al(OH)3.(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33).
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