10%的MgSO₄溶液120g蒸去95.4g H₂O，剩下的刚好形成MgSO₄?xH₂O晶体，则x值是（　　）

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为；（填“A”或“B”），请说明理由；
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为；曲线B对应温度下，250mL 0.1mol/L的HCl溶液和250mL 0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH；
（3）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：；
（4）25℃时，以酚酞为指示剂用0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl溶液，则：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则HCl溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③当达到滴定终点时现象．

（2013?湖州二模）硫酸四氨合铜（[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O）为深蓝色晶体，在工业上主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物．一水合硫酸四氨合铜加热到650℃可分解为铜、氮气、氨气、二氧化硫和水．请回答下列问题：
（1）写出氨气的电子式．
（2）配平硫酸四氨合铜晶体受热分解的化学方程式：[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O═Cu+N₂+NH₃+SO₂+H₂O
（3）向铜氨溶液中加少量稀盐酸会出现蓝色沉淀，反应的离子方程式为；
（4）在工业上常用较高浓度的铜氨溶液来制取铜氨纤维，请写出配制该较高浓度铜氨溶液的方法．
（5）在一定条件下，液氨可与某金属反应生成固体A，取3.90g固体A与5.35g氯化铵固体恰好完全反应，生成NaCl和4.48L氨气（标准状况），则A的化学式为．物质A保存不当有一定的危险，遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用甲苯稀释过的无水乙醇将A销毁，试写出该反应的化学方程式；并解释其化学反应能够发生的原因是．

（1）AgNO₃的水溶液常温时的pH7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：实验室在配制AgNO₃的溶液时为了抑制其水解，常将AgNO₃固体先溶于较浓的中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．
（2）把FeCl₃溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．
（3）比较下列溶液的pH值（填＞．＜．=）
①0.1mol?Lˉ¹ NH₄Cl溶液0.01mol?Lˉ¹ NH₄Cl溶液
②0.1mol?Lˉ¹ Na₂CO₃溶液0.1mol?Lˉ¹ NaHCO₃溶液
（4）常温下有一pH为12的NaOH的溶液100mL，如果将其pH降为11，那么
①若用pH=10的NaOH溶液应加入mL
②若用pH=2的盐酸应加入mL．

下列有关实验方法正确的是（　　）