摘要：14．将106 g Na2CO3和84 g NaHCO3先经充分强热后.再分别跟足量的盐酸反应.下列说法错误的是 ( ) A．消耗盐酸一样多 B．放出CO2的总量一样多 C．后者生成的NaCl是前者的一半 D．后者消耗盐酸是前者的一半
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将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3先经充分强热后，再分别足量的盐酸反应，下列说法错误的是( )
A．消耗盐酸一样多 B．放出CO2的总量一样多
C．后者生成的NaCl是前者的一半 D．后者消耗盐酸是前者的一半
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将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3先经充分强热后，再分别足量的盐酸反应，下列说法错误的是( )
| A．消耗盐酸一样多 | B．放出CO2的总量一样多 |
| C．后者生成的NaCl是前者的一半 | D．后者消耗盐酸是前者的一半 |
将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3先经充分强热后，再分别足量的盐酸反应，下列说法错误的是( )
- A.消耗盐酸一样多
- B.放出CO2的总量一样多
- C.后者生成的NaCl是前者的一半
- D.后者消耗盐酸是前者的一半
（1）Na2CO3溶液显
（2）将0.1mol Na2CO3和0.1mol NaHCO3混合后完全溶于水，所得溶液离子浓度由大到小的顺序为
（3）在2支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g），观察二者外观上的细小差别．分别滴入几滴水，振荡试管，用手触摸试管底部，感觉
实验一
实验二：Na2CO3、NaHCO3饱和溶液分别与盐酸恰好完全反应
请回答：
①通过上述实验可以得出
A．NaHCO3的溶解过程表现为吸热
B．NaHCO3的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热
C．Na2CO3的溶解过程表现为放热
D．Na2CO3的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热
②结论：NaHCO3固体与稀盐酸反应过程中的能量变化与
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碱性
碱性
（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O
HCO3-+OH-
HCO3-+OH-CO32-+H2OHCO3-+OH-
．HCO3-+OH-（2）将0.1mol Na2CO3和0.1mol NaHCO3混合后完全溶于水，所得溶液离子浓度由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．（3）在2支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g），观察二者外观上的细小差别．分别滴入几滴水，振荡试管，用手触摸试管底部，感觉
盛Na2CO3溶液的试管底部发热，盛NaHCO3溶液的试管底部感受不到热量变化
盛Na2CO3溶液的试管底部发热，盛NaHCO3溶液的试管底部感受不到热量变化
．为进一步研究NaHCO3、Na2CO3和同浓度稀盐酸反应过程中的热效应，进行了如下实验（数据为三次取平均值）：实验一
| 试剂1 | 试剂2温度（℃） | 溶解后温度（℃） |
| 0.5g NaHCO3固体 | 10mL水 19.0 | 18.4 |
| 0.5 g Na2CO3固体 | 10mL水 19.0 | 25.5 |
| 试剂1/温度（℃） | 试剂2/温度（℃） | 恰好反应后温度（℃） |
| 含0.5g NaHCO3固体的饱和溶液/19.0 | 6mL稀盐酸/19.0 | 18.3 |
| 含0.5 g Na2CO3固体的饱和溶液/19.0 | 9mL稀盐酸/19.0 | 22.1 |
①通过上述实验可以得出
A、B、C
A、B、C
（填字母编号）；A．NaHCO3的溶解过程表现为吸热
B．NaHCO3的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热
C．Na2CO3的溶解过程表现为放热
D．Na2CO3的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热
②结论：NaHCO3固体与稀盐酸反应过程中的能量变化与
NaHCO3的溶解过程、NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应
NaHCO3的溶解过程、NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应
有关．