摘要：30．一定量的液体混合物.在一定量的O2中恰好完全燃烧.反应方程式为:XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g) 冷却后.在标况下测得生成物的体积是672mL.密度是2．56g/L. (1)反应前O2的体积 mL (2)化合物XY2的摩尔质量是 . (3)若XY2中X.Y两元素的质量比是3:16.则X.Y两元素分别是 .
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_1749315[举报]
在一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL、1．1mol/L的盐酸反应并放出标准状况下224mL气体，反应后溶液中阳离子只有Fe2+、H+，且溶液的pH=1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。则反应后溶液Fe2+的物质的量浓度(mol·L-1）为
| A．0．05 | B．0．5 | C．0．55 | D．1．1 |
在一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL、1．1mol/L的盐酸反应并放出标准状况下224mL气体，反应后溶液中阳离子只有Fe2+、H+，且溶液的pH=1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。则反应后溶液Fe2+的物质的量浓度(mol·L-1）为
| A．0．05 | B．0．5 | C．0．55 | D．1．1 |
某液体混合物可能由K+，NO3-，SO42-，Fe3+，Cl-，Na+，Cu2+，CO32-中的一种或几种离子组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：
①用洁净的铂丝蘸取混合物在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色；
②该混合液体为无色溶液；
③向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀硝酸；
④向③的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
据此，可判断混合物中肯定含有的离子
查看习题详情和答案>>
①用洁净的铂丝蘸取混合物在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色；
②该混合液体为无色溶液；
③向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀硝酸；
④向③的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
据此，可判断混合物中肯定含有的离子
Na+，K+，CO32-
Na+，K+，CO32-
，肯定不含有的离子Cu2+，Fe3+，SO42-
Cu2+，Fe3+，SO42-
．