Question

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 120g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（　　）

• A、135L
• B、90L
• C、168L
• D、157L

Answer 1

分析：利用极限法解答，假设混合物全是CuS，或混合物全是Cu₂S，根据n=

m

M

计算n（CuO），根据Cu元素守恒计算n（CuS）、n（Cu₂S），再根据电子转移数目守恒，计算n（NO）、n（NO₂），根据V=nV_m计算气体体积，实际气体介于二者之间．

解答：解：若混合物全是CuS，其物质的量n（CuS）=n（CuO）=

120g

80g/mol

=1.5mol，CuS中S的化合价由-2价上升到+6价，故转移电子物质的量=1.5×（6+2）=12mol．NO和NO₂的体积相等，设NO为xmol、NO₂为xmol，根据得失电子守恒，得3x+x=12，解得x=3，故气体体积V=6mol×22.4L/mol=134.4L；
若混合物全是Cu₂S，其物质的量n（Cu₂S）=

1

2

n（CuO）=

1

2

×1.5mol=0.75mol，Cu₂S中S的化合价由-2价上升到+6价，且Cu元素的化合价由+1价上升到+2价，故转移电子物质的量0.75×（8+1×2）=7.5mol，设NO为xmol、NO₂为xmol，3x+x=7.5，根据电子得失守恒，计算得x=1.875，气体体积1.875mol×2×22.4L/mol=84L，
实际气体介于二者之间，
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应计算、混合物计算，难度中等，注意守恒思想与极限法的利用，是对学生综合能力的考查．