(1)将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。 炼铁高炉中发生的关键反应如下：
C(s) +O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5 kJ·mol^-1
CO₂(g)+C(s)=2CO(g) △H=172.46 kJ·mol^-1
Fe₂O₃+CO→Fe+CO₂
已知：2Fe(s)+3/2O₂(g)=Fe₂O₃ (s) △H=-824.21kJ·mol^-1，
写出高炉内Fe₂O₃被CO还原为Fe的热化学方程式：________________。
(2)炼制1 t（吨）含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是 ______________t，实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是______________。

高炉炼铁过程中发生的主要反应为

1

3

Fe₂O₃（s）+CO（g）?

2

3

Fe（s）+CO₂（g） 
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是．
A．减少Fe的量     B．增加Fe₂O₃的量     C．移出部分CO₂
D．提高反应温度    E．减小容器的容积     F．加入合适的催化剂
（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO₂）以及达平衡时CO的体积分数．（必须写出计算过程）

高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

1

3

Fe₂O₃（s）+CO（g）?

2

3

Fe（s）+CO₂（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe₂O₃、CO各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO₂）=CO的平衡转化率=
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是．
A．减少Fe的量     B．增加Fe₂O₃的量     C．移出部分CO₂
D．提高反应温度    E．减小容器的容积     F．加入合适的催化剂
（4）在1L的密闭容器中，1300℃条件，下列达平衡状态的是．

	A	B	C	D
n（Fe2O3）	0.350	0.027	0.080	0.080
n（CO）	0.010	0.010	0.010	0.050
n（Fe）	0.100	0.064	0.080	0.080
n（CO2）	0.035	0.088	0.040	0.050

高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

1

3

Fe₂O₃（s）+CO（g）?

2

3

Fe（s）+CO₂（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/°C	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，保持1000℃恒温，加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．
①能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是．
a．容器中压强不变     b．混合气体中c（CO）不变   c．容器中混合气体密度不变    d．c（CO₂）=c（CO）       e．v_正（CO）=v_逆（CO₂）
②求l0min内该反应的平均反应速率υ（CO₂）=，CO的平衡转化率为．
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是．
A．增加高炉高度     B．增加Fe₂O₃的量   C．移出部分CO₂
D．提高反应温度     E．减小容器的容积     F．加入合适的催化剂
（4）若在与（2）中完全相同的反应条件下，起始时加入a mol Fe₂O₃和2.0molCO，反应经过t min后达到平衡，且CO的平衡浓度与（2）中CO的平衡浓度相同．则a的最小值应大于；若不考虑固体反应物总表面积变化对反应速率的影响，可判断t应10（填“＞”、“＜”或“=”）．