（1）常温下pH=2的盐酸中水电离出的c（H⁺）=　　　　　　　　　　 ；

　 常温下pH=9的醋酸钠溶液中水电离出的c（OH^－）=　　　　　　 。

（2）下列溶液中分别加入MgCO₃溶解至饱和，溶解MgCO₃较多的是（请填编号）　　 。①20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液，②20mL0.2mol/L MgCl₂溶液。

（3）0.2mol/L NaHCO₃溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中各阴离子的浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　 ，含碳元素的粒子的浓度之和（忽略溶液体积的变化）=　　　　　　　 。

（4）25℃，有c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)=0.1

mol·L^－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，

溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)与pH值

的关系如右图所示。W点时溶液中的c(Na^＋)、

c(CH₃COOH)、c(H^＋)，最大的是　　　　　 ，

最小的是　　　　　 。

（5）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，不可能显碱性的是（填“a”或“b”）　　　 。

下列叙述中正确的是（   ）

A．将pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液混合后溶液显碱性，一定有：

c(H⁺) ＜ c(OH^- )＜ c(A^-) ＜c(Na⁺)

B．在常温下，10 mL 0.02 mol·L^－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液充分混合，体积为20 mL，则溶液的pH = 12+lg2

C．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：

c(CH₃COONa)＞c(C₆H₅ONa )＞c(Na₂CO₃)＞c(NaOH )

D．将0.2 mol·L^－1的盐酸与0.1 mol·L^－1的NaAlO₂溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH^-)＜c(Al³⁺)＜c(H⁺)＜c(Na⁺)＜c(Cl^-)

A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

       请回答下列问题：

⑴D的化学式为           。

⑵反应③的离子方程式为                       。

⑶Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为                           。

⑷0.1 mol·L^－1的X溶液和0.1 mol·L^－1的Y溶液等体积混合，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_______________________________________(用离子方程式说明）。

⑸常温下0.1 mol·L^－1的Y溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^－8，下列叙述正确的是（    ）

       A．该溶液的pH=11

       B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1 mol·L^－1

       C．该溶液中水电离出的c(H⁺)与c(OH^-)乘积为1×10^－22

       D．pH=3的盐酸溶液V₁ L与该0.1 mol·L^－1的Y溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，则:V₁>V₂

       E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9