实验室用密度为1.84g/cm³，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制200mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸。
（1）应量取98%的硫酸的体积为       ______mL. 该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______  _______，________________。
（2）使用容量瓶前必须进行的第一步操作是_____________________。
（3）(2分)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为___________________________________。

（16分）实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，完成下列实验并回答问题。（每空2分）

⑴配制时，一般可分为以下几个步骤，请填空：

①计算：计算实验需要的NaOH固体质量为       g； 

②称量：用小烧杯和托盘天平迅速准确称量所需的NaOH固体

③溶解：往装有NaOH的小烧杯中加入适量的水溶解,冷却至室温

④转移：将上述冷却后的溶液转入500mL的容量瓶

⑤洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液一并注入容量瓶，轻轻摇动使混合均匀

⑥定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1-2cm处，改用         （仪器名称）滴加至凹液面与刻度线相切

⑦摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀

⑵容量瓶在使用前，必须进行的操作是：                      。

⑶实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：　          　   、　 　        　　  。

⑷ 试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）

①定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的影响___  。

②某同学定容时俯视刻度线，则所配制的溶液的浓度_________。

③NaOH溶解后未冷却立即转移到容量瓶中并洗涤定容，则所配制的溶液浓度         。