Question

298K 100kPa时，NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）△H₁=-176kJ?mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₂=-92.2kJ?mol^-1
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₃=-184.6kJ?mol^-1
298K时的N₂（g）+4H₂（g）+Cl₂（g）═2NH₄Cl（s）△H=______．

Answer 1

【答案】分析：由盖斯定律可知，一个反应一步完成和分步完成其反应热相同，则利用目标反应与已知反应的关系，将反应相加和或相减时，对应的反应热也应相加和或相减来计算．
解答：解：298K 100kPa时，NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）△H₁=-176kJ?mol^-1、、、、、、①，
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₂=-92.2kJ?mol^-1、、、、、、②，
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₃=-184.6kJ?mol^-1、、、、、、③，
则由盖斯定律可知，
298K时的N₂（g）+4H₂（g）+Cl₂（g）═2NH₄Cl（s）可由②+③+①×2得到，
则△H=△H₁×2+△H₂+△H₃=（-176kJ?mol^-1）×2+（-92.2kJ?mol^-1）+（-184.6kJ?mol^-1）=-628.8kJ/mol，
故答案为：-628.8kJ/mol．
点评：本题考查学生利用盖斯定律来计算反应的反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，难度不大，注重了对高考热点的考查．