6．在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡:NH3·H2ONH4+ +OH-.对于该平衡.下列叙述中正确的是 A．降低温度.溶液中c(NH4+)增大 B．加入少量NaOH固体——青夏教育精英家教网——

摘要：6．在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡:NH3·H2ONH4+ +OH-.对于该平衡.下列叙述中正确的是 A．降低温度.溶液中c(NH4+)增大 B．加入少量NaOH固体.平衡向逆反应方向移动.电离平衡常数减小 C．加入少量0．1 mol·L-1HCl溶液.溶液中c(OH-)增大 D．加入水时.溶液中c(OH-)／c(NH3·H2O)增大

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在0.1mol·L^-1NH₃·H₂O 溶液中有如下电离平衡：NH₃·H₂O NH₄⁺+OH^- 对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

C．加入少量 0.1 mol·L^-1盐酸，溶液中c（H⁺）减小

D．加入少量NH₄Cl固体，平衡向正反应方向移动

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．0.1mol?L^-1NH₃?H₂O溶液中：Ag⁺、NH

B．饱和氯水中：Cl^-、HClO、Na⁺、SO

C．与铝反应产生大量氢气的溶液中：Al³⁺、K⁺、NO

D．使酚酞变红的溶液中：K⁺、Na⁺、CO

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下列关于电解质溶液中的离子关系正确的
是（）。
A.0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中离子浓度间的关系：［Na⁺］=2［

］+［H₂ＣO₃］
B.0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液和0.1mol?L^-1NH₃?H₂O溶液等体积混合后离子浓度间的关系：［Cl^-］>

>［H⁺］>［OH^-］
C.常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中：［Na⁺］=［CH₃COO^-］
D.常温下，在pH=1的溶液中Fe²⁺、

、ClO^-、Na⁺能大量共存查看习题详情和答案>>

下列溶液中，PH最大的是（　　）

A．0.1mol?L^-1HCl 溶液

B．0.1mol?L^-1 NaOH溶液

C．0.1mol?L^-1NH₃?H₂O 溶液

D．0.1mol?L^-1NaCl溶液

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在0.1mol/L NH₃?H₂O溶液中存在如下电离平衡：NH₃?H₂O　 NH+OH^－。下列叙述正确的是（　）

A．加入少量浓盐酸，平衡逆向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动

C．加入少量0.1mol/L NH₄Cl溶液，溶液中c（OH^－）减小

D．加入少量MgSO₄固体，溶液pH增大

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