摘要：22． (1)请结合水的结构与性质.回答以下关于水的问题: ①水分子在特定条件下容易结合一个H+形成水合氢离子(H3O+).该过程中所形成的共价键为 . A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．氢键 在H3O+中.3个O-H键是 的. ②给水施加一个弱电场.可使其在常温常压下结冰.称为“热冰 .下列物质熔化时.克服的微粒间的作用与“热冰 熔化时所克服的作用类型完全相同的是 A．金刚石 B．干冰 C．食盐 D．固态氨 (2)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式.晶胞分别如下图所示.则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为 .铁原子的配位数(与一个原子等距离且距离最近的原子数)之比为 . (3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛.AlN晶体与金刚石类似(其晶胞结构如右图.其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心.实心球所示原子位于立方体内).每个Al原子与 个N原子相连.与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为 . (4)AlN样品中常含有碳和A12O3杂质.为测定AlN的质量分数.称取10.00 g样品.加入足量的NaOH溶液.生成NaAlO2和NH3.生成的NH3恰好被75 mL 1 mol／L-1硫酸溶液吸收为硫酸铵.则样品中AlN的质量分数= .
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[化学--物质结构与性质]
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是______．C60和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于C60的熔点，原因是______．
（2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，写出B原子的电子排布式：______．
（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]2+______颜色（填“无”或“有”）．
（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
①COCl2分子的结构式为
，②COCl2分子内含有______（填标号）；
A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键
②Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是______．
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研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是______．C60和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于C60的熔点，原因是______．
（2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，写出B原子的电子排布式：______．
| 电离能/kJ?mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
①COCl2分子的结构式为
A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键
②Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是______．
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研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题：
（1）O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是 ．C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是 ，原因是 ．
（2）A为短周期金属元素，依据下表数据，写出A的基态原子的轨道表示式 ．
（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色．如[Cu（H2O）4]2+显蓝色．据此判断25号元素Mn，形成的[Mn（H2O）6]2+络合离子 （填“无”或“有”）颜色．
（4）H-C≡C-COOH分子内含有 个σ键， 个π键．其中碳原子釆取 杂化轨道方式．
（5）CO可以与金属铁形成配合物分子Fe（CO）5，Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是 ．
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（1）O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是
（2）A为短周期金属元素，依据下表数据，写出A的基态原子的轨道表示式
| 电离能（kJ/mol） | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
（4）H-C≡C-COOH分子内含有
（5）CO可以与金属铁形成配合物分子Fe（CO）5，Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
⑴O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是____________________。C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者中熔点较高的是____________。
⑵A为短周期金属元素，依据下表数据，A的基态原子的轨道表示式为
________________________________。
| 电离能/kJ·mol－1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
⑷H－C≡C－COOH分子内含有的σ键、π键的个数依次为_______________，其中碳原子的杂化方式为___________________。
⑸CO可以与金属铁形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)＝Fe(s)＋5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键的类型是______________。
⑹W元素的原子的M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个，W晶体中微粒的堆积方式是下图中 (选填“甲”、“乙”或“丙”)；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为 （写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数）。
甲 乙 丙 查看习题详情和答案>>
（8分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。
(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：______________。
| 电离能/kJ·mol－1 | I1 | I2 | I3 | I4[来源:学科网ZXXK] |
| A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
| B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2。请判断COCl2分子内含有________。
A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键 查看习题详情和答案>>
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是 ，
C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比，熔点高的是 ，原因是 。
(2)A、B均为短周期金属元素，依据表中数据，写出B的基态原子的电子排布式： 。
| 电离能/(kJ·mol－1) | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
| B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
[Mn(H2O)6]2＋ (填“无”或“有”)颜色。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的结构式为
，每个COCl2分子内含有 个σ键， 个π键，其中心原子采取 杂化轨道方式。②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是 。 查看习题详情和答案>>