摘要：6．下列反应中.不属于氧化还原反应的是 A．灼热的炭与H2O反应 B．铜与稀硝酸反应 C．Ca(OH)2与NH4Cl反应 D．乙醇在氧气中燃烧反应
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下列反应中，不属于氧化还原反应的是
某同学对课本实验结论：“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu2O沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，开展了研究．
（一）提出猜想： ．
（二）查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物； ②Cu+在酸性条件下能发生自身氧化还原反应；③在空气中灼烧Cu2O能生成CuO．
（三）制备红色沉淀：①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热．③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末．
（四）红色沉淀探究
该同学设计了四种方案：
方案Ⅰ：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化．
方案Ⅱ：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣．
方案Ⅲ：称得干燥坩埚a g，取红色粉末置于坩埚中再称得质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量，反复多次直到质量不变，称得最后质量为c g，比较a、b、c的关系．
方案Ⅳ：装置如图所示：（夹持仪器略去）
试回答下列问题：
（1）请你评价方案Ⅰ和方案Ⅱ．如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；
如果你认为该方案不合理，请简述原因． ．
（2）方案Ⅲ中，如果a、b、c的关系符合c= 可确认红色粉末是Cu2O．
（3）方案Ⅳ中，实验前应检验装置气密性，请简述如何检验． ．
（4）方案Ⅳ中，要测定红色粉末的成分，必须测定下列哪些物理量 （填序号）．
①通入氢气体积 ②反应前，红色粉末+双通管的总质量 ③实验前干燥管的质量④完全反应后，红色粉末+双通管的总质量 ⑤双通管的质量 ⑥锌粒质量 ⑦稀硫酸的物质的量浓度 ⑧实验后干燥管的质量 ⑨实验条件下的大气压强和室温
（5）有人提出，在氢气发生器与双通管之间应加一个干燥装置，你认为 （选填“需要”或“不需要”），简述理由 ．
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（一）提出猜想：
（二）查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物； ②Cu+在酸性条件下能发生自身氧化还原反应；③在空气中灼烧Cu2O能生成CuO．
（三）制备红色沉淀：①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热．③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末．
（四）红色沉淀探究
该同学设计了四种方案：
方案Ⅰ：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化．
方案Ⅱ：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣．
方案Ⅲ：称得干燥坩埚a g，取红色粉末置于坩埚中再称得质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量，反复多次直到质量不变，称得最后质量为c g，比较a、b、c的关系．
方案Ⅳ：装置如图所示：（夹持仪器略去）
试回答下列问题：
（1）请你评价方案Ⅰ和方案Ⅱ．如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；
如果你认为该方案不合理，请简述原因．
（2）方案Ⅲ中，如果a、b、c的关系符合c=
（3）方案Ⅳ中，实验前应检验装置气密性，请简述如何检验．
（4）方案Ⅳ中，要测定红色粉末的成分，必须测定下列哪些物理量
①通入氢气体积 ②反应前，红色粉末+双通管的总质量 ③实验前干燥管的质量④完全反应后，红色粉末+双通管的总质量 ⑤双通管的质量 ⑥锌粒质量 ⑦稀硫酸的物质的量浓度 ⑧实验后干燥管的质量 ⑨实验条件下的大气压强和室温
（5）有人提出，在氢气发生器与双通管之间应加一个干燥装置，你认为
铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．
(1)在一定温度下，氧化亚铁可以与一氧化碳发生下列反应：
Fe2O3(s)＋3CO(g)
2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＞0
①该反应的平衡常数表达式为：K＝________．
②该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11
.2 g．则10 min内CO的平均反应速率为________．(2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应．下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是________．
(3)Fe3+盐和Al3+盐在性质上有很多相似的地方，如遇碱都生成难溶的胶状沉淀，可用于净水；也有不同之处，如Fe3+既有氧化性又有还原性，Al3+只有氧化性．但Fe3+只有在碱性介质中才能被氧化为FeO42－，请完成下列方程式：
________Fe(OH)3＋________ClO－＋________□＝________FeO42－＋________Cl－＋________□；
(4)若将a g Fe和Al的混合物溶于2 mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6 mol/L的NaOH溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥灼烧，称量所得固体的质量仍为ag，则原混合物中Al的质量分数为________．
