摘要：25．下表是元素周期表的一部分.表中用字母列出了11种元素.请回答 A B C D E F G H I J K (1)画出E元素的原子结构示意图 ,A可以与E按照原子个数2:1和1:1.分别形成化合物甲和化合物乙,其中化合物甲是 分子,乙分子中的共价键种类为 . F与E按照原子个数2:1和1:1分别形成化合物丙和丁.用电子式表示出丙的形成过程 .丁与甲反应的离子方程式为 . (2)上述所列元素的原子中.最外电子层只有两个电子的有 , 所列元素形成的单质中.有一种通常情况下为液态.该单质的化学式是 ,D的氢化物的沸点比I的氢化物 .主要原因是 . (3) C与A可以形成一类物质.其中分子式为CA4 的空间构型为 ,C的最高价氧化物的水合物比D的最高价氧化物的水合物的酸性 ． (4)水解反应是一类重要的化学反应.中学已经学习许多的水解反应.请用所列11种元素组成能发生水解反应的物质来回答问题: ①写出一种由三种元素组成的无机物 , ②写出两种由三种元素组成且所属类别不同的有机物 和 . (5)将等物质的量的F.H的单质投入足量水中.向反应后的溶液中逐滴加入浓度为 lmol／L的盐酸溶液.至100mL时沉淀刚好达到最大值.则投入H的物质的量为 ．
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下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是下表中给出元素组成的常见单质或化合物．
已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是
（2）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的结构式为
②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式
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已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是
Na、Na2O2
Na、Na2O2
，C与X反应的离子方程式为3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
．（2）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的结构式为
O=C=O
O=C=O
，表示X呈碱性的离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，
CO32-+H2O?HCO3-+OH-，
．②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为
3Fe+8H++2NO3-═2Fe3++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-═2Fe3++2NO↑+4H2O
．（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式
CO+H2O
CO2+H2
| 高温 |
CO+H2O
CO2+H2
．t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为| 高温 |
50%
50%
．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
（1）元素⑩名称为
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
，该化合物属于
（4）写出一种由上述元素组成的既有离子键又有非极性共价键的物质的化学式
（5）⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是
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| 主族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
溴
溴
在周期表中的位置第4周期第ⅦA族
第4周期第ⅦA族
．（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
HClO4
HClO4
，碱性最强的化合物的电子式是：（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
离子
离子
（填“共价”或“离子”）化合物．（4）写出一种由上述元素组成的既有离子键又有非极性共价键的物质的化学式
Na2O2或K2O2
Na2O2或K2O2
．（5）⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是
S2-＞Cl-＞K+
S2-＞Cl-＞K+
（用离子符号表示）．下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题．
（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是 （填元素符号）．
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是 （填化学式）．
（3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是 ．高温灼烧该化合物时，火焰呈 色．
（4）G的单质和B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是 ．
（5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式 ．
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| 族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | O |
| 2 | E | H | F | I | ||||
| 3 | A | C | D | G | R | |||
| 4 | B |
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是
（3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是
（4）G的单质和B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是
（5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式
（2009?兖州市模拟）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．
（1）写出g元素在周期表中的位置：
（2）下列
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
（3）现有下列短周期元素性质的数据：
试回答下列问题：
I．上述元素中①、②、⑥分别为
II．元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是
III．工业上获取⑤单质的主要化学反应方程式为：
IV．⑤和⑥形成的化合物中化学键是
V．⑦的最高价氧化物的水化物和其氢化物反应生成的盐溶液显酸性的原因是什么？（用必要的离子方程式说明）．
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（1）写出g元素在周期表中的位置：
第四周期，第ⅣA族
第四周期，第ⅣA族
．（2）下列
①④
①④
（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体．①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
（3）现有下列短周期元素性质的数据：
| 元素编号 元素性质 |
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
| 原子半径（10-10m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 |
| 最高增化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | |
| 最低化合价 | -2 | -3 | -1 | -3 |
I．上述元素中①、②、⑥分别为
O、Mg、Na
O、Mg、Na
，上述元素中处于第二周期的有Li、N、O
Li、N、O
（以上均用元素符号表示）．II．元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是
NH3
NH3
（填化学式）．III．工业上获取⑤单质的主要化学反应方程式为：
2NaCl+2H2O
2NaCl+Cl2↑+H2↑
| ||
2NaCl+2H2O
2NaCl+Cl2↑+H2↑
．
| ||
IV．⑤和⑥形成的化合物中化学键是
离子键
离子键
．V．⑦的最高价氧化物的水化物和其氢化物反应生成的盐溶液显酸性的原因是什么？（用必要的离子方程式说明）．
下表是元素周期表的一部分．
根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白．
（1）单质中氧化性最强的是
（2）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是
（3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是
（4）D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
（5）A的氧化物常温下呈
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| 族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | A | |||||||
| 2 | D | F | H | |||||
| 3 | B | C | E | G |
（1）单质中氧化性最强的是
F2
F2
，还原性最强的是Na
Na
，化学性质最不活泼的是Ne
Ne
．（2）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是
HClO4
HClO4
，最稳定的氢化物是HF
HF
．（3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是
NaOH、Al（OH）3、H3PO4、HClO4
NaOH、Al（OH）3、H3PO4、HClO4
．（4）D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
P＞N＞F
P＞N＞F
．（5）A的氧化物常温下呈
液
液
态，它和B的单质反应后所得溶液的pH＞
＞
7（填“＞”，“＜“或“=”）．