摘要：16．在密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3.在672K.30MPa下n(NH3)和n(H2) 随时间变化的关系如图所示.下列叙述正确的是 A．点a处的正反应速率比点b的大 B．点c点的正反应速率等于逆反应速率 C．点d (t1时刻)的n (N2)比点e (t2时刻)处的n (N2)大 D．其他条件不变.773k下反应至t1时刻.此时画出的两根平行间的距离将要变大
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在密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）（正反应为放热反应），在672K，30MPa下n(NH3)和n(H2) 随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．点a处的正反应速率比点b的大
B．点c点的正反应速率等于逆反应速率
C．点d (t1时刻)的n (N2)比点e (t2时刻)处的n (N2)大
D．其他条件不变，773k下反应至t1时刻，此时画出的两根平行 间的距离将要变大
在密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）（正反应为放热反应），在672K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时
间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．点a处的正反应速率比点b的大
B．点c点的正反应速率等于逆反应速率
C．点d (t1时刻)的n (N2)比点e (t2时刻)处的n (N2)大
D．其他条件不变，773k下反应至t1时刻，此时画出的两根平行间的距离将要变大
查看习题详情和答案>>在密闭容器中，对于反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在反应起始时N2和H2分别为1mol和3mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%．若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的是（ ）
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在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应）下列说法错误的是（ ）
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| A．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变大 |
| B．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的密度不变 |
| C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1：3 |
| D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动 |
已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=
—92 kJ/mol，相关数据如下表。一定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应，放出热量Q1kJ，下列说法正确的是（ ）
|
|
H2(g) |
N2(g) |
NH3(g) |
|
1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ |
436 |
946 |
a |
A．如图可表示合成氨过程中的能量变化
B．a的数值为391
C．Q1的数值为92
D．相同条件下，反应物若为2molN2和6molH2，放出热量Q2>2Q1
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