摘要：15．现有0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6 .在O2中燃烧后.生成固态B2O3和液态H2O.放出649.5kJ的热量.又知H2O(l)＝H2O(g).△H＝+44kJ·mol-1下列热化学方程式中.正确的是: A．B2H6(g)+3O2(g)===B2O3(s)+3H2O(l) △H＝+2165kJ·mol-1 B．B2H6(g)+3O2(g)===B2O3(s)+3H2O(g) △H＝-2033kJ·mol-1 C．B2H6+3O2===B2O3(s)+3H2O △H＝-2165kJ·mol-1 D．B2H6(g)+O2(g)===B2O3(s)+H2O(l) △H＝-2165kJ·mol-1
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_1746859[举报]
依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）1mol N2 （g）与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68kJ热量
（2）1mol Cu（s）与适量O2（g）起反应，生成CuO（s），放出157kJ热量
（3）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量．
（4）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为
查看习题详情和答案>>
（1）1mol N2 （g）与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68kJ热量
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1
（2）1mol Cu（s）与适量O2（g）起反应，生成CuO（s），放出157kJ热量
Cu（s）+
O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
| 1 |
| 2 |
Cu（s）+
O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
| 1 |
| 2 |
（3）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量．
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ?mol-l
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ?mol-l
（4）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为
B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol
B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol
．又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2=-44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是1016.5
1016.5
kJ．Ⅰ写出乙醇燃料电池碱性条件下的负极反应式：
Ⅱ将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为 ．
又已知：H2O（g）=H2O（l）△H2=-44.0kJ/mol，
则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ．
查看习题详情和答案>>
Ⅱ将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为
又已知：H2O（g）=H2O（l）△H2=-44.0kJ/mol，
则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是
（5分）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式为______ __________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
查看习题详情和答案>>
H2O（g）；△H＝＋44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 J。