摘要：28．向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1-2滴2 mol/L NaOH溶液.观察到有白色沉淀生成.该沉淀的溶解平衡方程式是 .再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液.观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀.由以上现象可以推知.相同条件下Mg(OH)2和Fe(OH)3中溶解度较大的是 .用平衡移动原理解释上述现象 .
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向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴（1滴约0.05mL）2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置．可以观察到的现象是 ，产生该现象的原因是 ．
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向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1mL 0.2mol/L氨水，观察到有白色沉淀生成，再滴加1mL 0.1mol/L FeCl3溶液，发现白色沉淀转化为红褐色沉淀．由以上现象可以推知，下列叙述正确的是（ ）
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| A．生成白色沉淀的离子方程式是：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ |
| B．白色沉淀转化为红褐色沉淀的离子方程式是：3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3 |
| C．上述实验说明Mg（OH）2的Ksp小于Fe（OH）3的Ksp |
| D．最后所得的溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Mg2+）＞c（Fe3+）＞c（OH-）＞c（H+） |
向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1mL 0.2mol/L氨水，观察到有白色沉淀生成，再滴加1mL 0.1mol/L FeCl3溶液，发现白色沉淀转化为红褐色沉淀．由以上现象可以推知，下列叙述正确的是（ ）
A．生成白色沉淀的离子方程式是：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
B．白色沉淀转化为红褐色沉淀的离子方程式是：3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
C．上述实验说明Mg（OH）2的Ksp小于Fe（OH）3的Ksp
D．最后所得的溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Mg2+）＞c（Fe3+）＞c（OH-）＞c（H+）
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A．生成白色沉淀的离子方程式是：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
B．白色沉淀转化为红褐色沉淀的离子方程式是：3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
C．上述实验说明Mg（OH）2的Ksp小于Fe（OH）3的Ksp
D．最后所得的溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Mg2+）＞c（Fe3+）＞c（OH-）＞c（H+）
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