Question

向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的试管中滴加2滴（1滴约0.05mL）2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，静置．可以观察到的现象是

 

，产生该现象的原因是

 

．

Answer 1

分析：Fe（OH）₃比Mg（OH）₂更难溶，沉淀向着更难溶的物质转化，从沉淀溶解平衡移动的角度分析．

解答：解：氯化镁容液会和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，Mg（OH）₂存在溶解平衡Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），滴入的FeCl₃溶液电离的Fe³⁺与溶解平衡产生的OH^-反应生成溶度积更小（或更难溶）的Fe（OH）₃，所以白色沉淀转化为红褐色的沉淀，由于Fe（OH）₃比Mg（OH）₂更难溶，使Mg（OH）₂的溶解平衡继续向右移动，直至Mg（OH）₂全部转化为Fe（OH）₃沉淀，
故答案为：白色沉淀转化为红褐色的沉淀；因为开始生成的白色沉淀Mg（OH）₂存在溶解平衡Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），滴入的FeCl₃溶液电离的Fe³⁺与溶解平衡产生的OH^-反应生成溶度积更小（或更难溶）的Fe（OH）₃，使Mg（OH）₂的溶解平衡继续向右移动，直至Mg（OH）₂全部转化为Fe（OH）₃沉淀．

点评：本题考查了沉淀的转化，根据沉淀转化原理分析，题目难度不大．