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I．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．（1）A中反应的离子方程式为
（2）B中Sn极的电极反应式为
（3）C中被腐蚀的金属是
比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由 快到慢的顺序是
II．现有常温下的6份溶液：①0.01mol?L-1CH3COOH溶液；②0.01mol?L-1HCl溶液；③pH=13的氨水；④pH=13的NaOH溶液；⑤0.01mol?L-1CH3COOH溶液与pH=12的NaOH等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol?L-1HCI溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
（1）其中水的电离程度最大的是
（2）若将②、④混合后所得溶液pH=12，则消耗②、④溶液的体积之比为
（3）将溶液同等稀释10倍后溶液的pH：③
(15分) 
I．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
(1)A中反应的离子方程式为 ；
(2)B中Sn极的电极反应式为 ，Sn极附近溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)；
(3)C中被腐蚀的金属是 ，总反应式为 比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是
II．现有常温下的6份溶液：①0.01 mol?L-1CH3COOH溶液；②0.01 mol?L-1HCl溶液；③pH=13的氨水；④pH=13的NaOH溶液；⑤0.01 mol? L-1CH3COOH溶液与pH=12的NaOH等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol?L-1HCI溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)其中水的电离程度最大的是 (选填序号，下同)，水的电离程度相同的是 ；
(2)若将②、④混合后所得溶液pH=12，则消耗②、④溶液的体积之比为 ；
(3)将溶液同等稀释10倍后溶液的pH：③ ④，⑤ ⑥(选填“>”或“<”或“=”)。
查看习题详情和答案>>某实验小组欲通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。
（1）称取两种固体各2 g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞试液。
① 发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论 。
② 同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是 （填字母序号）。
A．溶液温度下降 B．溶液温度升高 C．滴入酚酞后呈浅红色 D．滴入酚酞后呈红色
（2）如下面左图所示分别加热A、B固体，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，但一段时间后浑浊又变澄清。请用化学方程式解释澄清石灰水中发生的现象 。
（3）如上图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入试剂，将气球内的固体同时倒入试管中。
两试管中均产生气体， （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。
② 反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温。下列说法正确的是 。
A．装置I的气球体积较大 B．装置II的气球体积较大
C．生成气体的体积根据盐酸计算 D．生成气体的体积根据固体计算
（4）将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液，探究与0.5 mol·L-1CaCl2溶液反应的情况
| 实验方案 | 预测现象 | 预测依据 | 实际结果 |
| 实验1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 | 有白色 沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应。 | 有白色沉淀 |
| 实验2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 | 无白色 沉淀 | NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。 | 有白色沉淀出现，同时有少量气泡冒出。 |
请写出上述实验过程中发生的反应的离子方程式：
实验1： ；实验2： 。
（24分）（1）如右图所示，用两根质量相等的银棒作电极电解CuCl2溶液，电解一段时间后，①现象为 ，
②a、b两极比较， 极重，写出a极上发生的反应 。
（2）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
I．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的浓度变为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答下列问题。
①电源的N端为 极；
②电极b上发生的电极反应为： 。
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积为： L。
④电极c的质量变化是： g。
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液： ， 。
乙溶液： ， 。
丙溶液： ， 。
II．如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
， 。
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（24分）（1）如右图所示，用两根质量相等的银棒作电极电解CuCl2溶液，电解一段时间后，①现象为 ，
②a、b两极比较， 极重，写出a极上发生的反应 。
（2）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
I．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的浓度变为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答下列问题。
①电源的N端为 极；
②电极b上发生的电极反应为： 。
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积为： L。
④电极c的质量变化是： g。
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液： ， 。
乙溶液： ， 。
丙溶液： ， 。
II．如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
， 。