摘要：24．0.1mol烃与标准状况下22.4L的氧气混合燃烧后.通过足量的Na2O2固体.固体增重15.0g.从Na2O2逸出的气体为16.8L. (1)求该烃的分子式. (2)若该分子中所有C原子在一个平面上.写出该烃的结构简式并用系统命名法命名.
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某有机物0.1mol，与标准状况下5.6L氧气充分反应后，产物为CO、CO2、H2O的混合气体。将此混合气体通过浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，再通过灼热氧化铜粉末，氧化铜质量减少1.6g；最后通过足量碱石灰，碱石灰增重8.8g。求该有机物的分子式。（书写计算过程）
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某有机物0.1mol，与标准状况下5.6L氧气充分反应后，产物为CO、CO2、H2O的混合气体。将此混合气体通过浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，再通过灼热氧化铜粉末，氧化铜质量减少1.6g；最后通过足量碱石灰，碱石灰增重8.8g。求该有机物的分子式。（书写计算过程）
查看习题详情和答案>>设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
- A.16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.3NA
- B.2.3g钠被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NA
- C.l L 0.1mol?L-1CH3COONa溶液中，CH3COOH分子和CH3COO-离子的总数为0.1NA
- D.Fe与标准状况下22.4 LCl2点燃恰好完全反应后，Fe失去电子总数为2NA
某有机物0.1mol，与标准状况下5.6L氧气充分反应后，产物为CO、CO2、H2O的混合气体。将此混合气体通过浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，再通过灼热氧化铜粉末，氧化铜质量减少1.6g；最后通过足量碱石灰，碱石灰增重8.8g。求该有机物的分子式。（书写计算过程）
查看习题详情和答案>>（1）质量相等的两种物质SO2和SO3，两种物质中分子物质的量之比为
（2）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为
（3）在标准状况下，4.8g甲烷（CH4）所占的体积为
（4）中和浓度为4mol/L，体积为25mLH2SO4溶液，需要NaOH的质量为
（5）已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则D的摩尔质量为
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5：4
5：4
，所含氧原子个数之比为5：6
5：6
；（2）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为
103
103
g/mol，则含R 8.0g 的NaR的物质的量为0.1
0.1
mol；（3）在标准状况下，4.8g甲烷（CH4）所占的体积为
6.72
6.72
L，它与标准状况下13.44
13.44
L硫化氢（H2S）含有相同数目的氢原子；（4）中和浓度为4mol/L，体积为25mLH2SO4溶液，需要NaOH的质量为
8
8
g；（5）已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则D的摩尔质量为
18
18
g/mol．