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2SO3（g）△H＜0
（1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是
（2）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加SO3的物质的量
（3）下列是某研究机构的研究成果．硫酸工业的原料气是二氧化硫、氧气及大量的氮气，根据下列两幅图表，解读正确的选项是
A．SO2浓度高大，生产工艺复杂，生产成本反而会增加
B．生成规模大，气体用量多，生产成本就越低
C．SO2转化率越大，生产成本越低
D．适量加入催化剂，可大大提高SO2的转化率
Ⅱ．水煤气 （主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得．己知：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1
C（s）+
| 1 |
| 2 |
CO（g）+
| 1 |
| 2 |
H2 （g）+
| 1 |
| 2 |
H2 （g）+
| 1 |
| 2 |
（1）由CO、H2在一定条件下可获得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃烧热为-726.5kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式
（2）甲醇-NaOH溶液-空气燃料电池已广泛的应用，试写出其负极的电极反应式
（15分）Ⅰ.在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA (g) + bB(g) pC(g) △H=?反应情况记录如下表：
| 时间/(min) | n(A)/( mol) | n(B)/( mol) | n(C)/( mol) |
| 0 | 1 | 3 | 0 |
| 第2 min | 0.8 | 2.6 | 0.4 |
| 第4 min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
| 第6 min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
| 第8 min | 0.1 | 2.0 | 1.8 |
| 第9 min | 0.05 | 1.9 | 0.3 |
请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：
(1)第2min到第4min内A的平均反应速率V(A)= mol•L－1• min－1
(2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8 min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min 或 ；
②第6min ；
③第8 min 。
(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H= 。
(4)反应在第4 min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数K= .
Ⅱ.已知：常温下，A酸的溶液pH＝a, B碱的溶液pH＝b
(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3,b=11,两者等体积混合，溶液的pH为 。
A．大于7 B.等于7 C.小于7
(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4,b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为
mol•L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol•L－1。
(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为：
。
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（15分）Ⅰ.在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA (g) + bB(g) pC(g) △H=?反应情况记录如下表：
| 时间/(min) | n(A)/( mol) | n(B)/( mol) | n(C)/( mol) |
| 0 | 1 | 3 | 0 |
| 第2 min | 0.8 | 2.6 | 0.4 |
| 第4 min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
| 第6 min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
| 第8 min | 0.1 | 2.0 | 1.8 |
| 第9 min | 0.05 | 1.9 | 0.3 |
请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：
(1)第2min到第4min内A的平均反应速率V(A)= mol•L－1• min－1
(2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8 min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min 或 ；
②第6min ；
③第8 min 。
(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H= 。
(4)反应在第4 min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数K= .
Ⅱ.已知：常温下，A酸的溶液pH＝a, B碱的溶液pH＝b
(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3,b=11,两者等体积混合，溶液的pH为 。
A．大于7 B.等于7 C.小于7
(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4,b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为
mol•L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol•L－1。
(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为：
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（15分）Ⅰ.在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA (g) + bB(g) 
pC(g) △H=?反应情况记录如下表：
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时间/(min) |
n(A)/( mol) |
n(B)/( mol) |
n(C)/( mol) |
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3 |
0 |
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第2 min |
0.8 |
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第4 min |
0.4 |
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1.2 |
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第6 min |
0.4 |
1.8 |
1.2 |
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第8 min |
0.1 |
2.0 |
1.8 |
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第9 min |
0.05 |
1.9 |
0.3 |
请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：
(1)第2min到第4min内A的平均反应速率V(A)= mol•L－1• min－1
(2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8 min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min 或 ；
②第6min ；
③第8 min 。
(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H= 。
(4)反应在第4 min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数K= .
Ⅱ.已知：常温下，A酸的溶液pH＝a, B碱的溶液pH＝b
(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3,b=11,两者等体积混合，溶液的pH为 。
A．大于7 B.等于7 C. 小于7
(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4,b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为
mol•L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol•L－1。
(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为：
。
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