摘要：23．甲.乙.丙为常见单质,组成乙.丙的元素是周期表中同一主族的短周期元素. A.B.C.D.E.F均为常见化合物.A.B.F的焰色反应为黄色.各物质转化关系如下图所示: 请按要求填空 (1)写出下列物质的化学式:甲 .乙 .丙 . (2)指出A的一种用途 . (3)C和空气中氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨.酸雨的pH小于 . (4)②的化学反应方程式为: .
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甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素的原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种核素核内无中子．
（1）丙、丁组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是
（用离子方程式表示）；
写出两种均含甲、乙、丙、丁四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式
（2）丁的单质能跟丙的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式
（3）甲、乙、丁可形成A、B两种微粒，它们均为-1价双原子阴离子，且A有18个电子，B有10个电子，则A与B反应的离子方程式为
（4）4.0g丁单质在足量的乙单质中完全燃烧放出37.0kJ热量，写出其热化学方程式
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（1）丙、丁组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是
S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-
（用离子方程式表示）；
写出两种均含甲、乙、丙、丁四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式
HSO3-+H+═SO2↑+H2O
HSO3-+H+═SO2↑+H2O
．（2）丁的单质能跟丙的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式
3S+6OH-═2S2-+SO32-+3H2O
3S+6OH-═2S2-+SO32-+3H2O
．（3）甲、乙、丁可形成A、B两种微粒，它们均为-1价双原子阴离子，且A有18个电子，B有10个电子，则A与B反应的离子方程式为
HS-+OH-═S2-+H2O
HS-+OH-═S2-+H2O
．（4）4.0g丁单质在足量的乙单质中完全燃烧放出37.0kJ热量，写出其热化学方程式
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
．
甲、乙、丙、丁四种物质有如图所示的转化关系，已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质，常见化合物乙、丙、丁均含有短周期一种相同元素（除组成甲的元素外）．（1）若丁的稀溶液与铜反应可生成乙，写出反应的离子方程式：
（2）若乙是难溶于水的酸性氧化物，写出工业上以乙为原料制取所含元素单质的化学方程式：
（3）若丙是离子化合物，且阴离子含有金属元素M．
①写出过量的二氧化碳通入丙溶液制取丁的离子方程式：
②以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖．人们在自然界中也找到了组成为M63Cu24Fe13的天然准晶体．将相同质量的此准品体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为
A．n（烧碱）＜n（稀硝酸）＜n（盐酸） B．n（烧碱）＜n（盐酸）＜n（稀硝酸）
C．n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸） D．n（盐酸）＜n（稀硝酸）＜n（烧碱）
（4）若乙含有第三周期元素A，2乙（g）+甲（g）?2丙（g）是工业生产中重要反应之一．
①写出实现NalO3+NaHAO3→I2+Na2AO4+H2AO4转化的配平并标明电子转移的方向和数目的化学方程式：
②已知：还原性HAO3-＞I-，若加入的NaHAO3过量，还可能与上述生成物中的
甲、乙、丙、丁、戊是中学化学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条中和部分产物已略去）．
下列说法不正确的是
- A.若组成甲、乙的元素位于同一周期，则戊可能是一种弱酸
- B.若组成甲、乙的元素位于同一主族，则戊可能是一种弱酸
- C.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素形成的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2
- D.若丙、丁混合生成白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用
已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图．