（1）X元素位于周期表中第__________族（用字母表示）。

（2）X、Y、Z三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是_____________（填化学式）。

（3）Y与Z可形成共价化合物Y₂Z₂，分子中Y与Z均满足8电子稳定结构，则Y₂Z₂的电子式为_____________。

（4）a溶液的pH_____________7（填“＞”“＜”或“=”），用离子方程式解释为_____________，若在a溶液中加入少量镁粉，可观察到的现象是_____________。

（5）取pH＝0的W的最高价氧化物对应水化物的溶液100.0 mL于某容器中，加入0.90 g Cu、Ag合金样品，充分反应后测得生成WO（其中O表示氧元素）气体的体积为156.8 mL（标准状况下），反应后容器中溶液的c（H⁺）=0.72 mol·L^-1反应后溶液体积不变。

若设Cu、Ag的物质的量分别为x、y。欲求算x、y的值，可列出下列计算式：

Ⅰ.64x+108y=0.90，该计算式是依据________________________关系列出的；

Ⅱ.2x+y＝1 mol·L ^-1×0.1 L-（0.72 mol·L ^-1×0.1 L +0.156 8 L/22.4 L·mol ^-1），该计算式依据的是_____________守恒。

(1)X元素位于周期表中第____________族(用字母表示)。

(2)X、Y、Z三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是____________________(填化学式)。

(3)Y与Z可形成共价化合物Y₂Z₂，分子中Y与Z均满足8电子稳定结构，则Y₂Z₂的电子式为_________________________________。

(4)a溶液的pH___________7(填“＞”“＜”或“=”)，用离子方程式解释为__________________，若在a溶液中加入少量镁粉，可观察到的现象是_________________________________。

(5)取pH＝0的W的最高价氧化物对应水化物的溶液100.0 mL于某容器中，加入0.90 g Cu、Ag合金样品，充分反应后测得生成WO(其中O表示氧元素)气体的体积为156.8 mL(标准状况下)，反应后容器中溶液的c(H⁺)=0.72 mol·L^-1反应后溶液体积不变。

若设Cu、Ag的物质的量分别为x、y。欲求算x、y的值，可列出下列计算式：

Ⅰ.64x+108y=0.90，该计算式是依据_____________________________________关系列出的；

Ⅱ.2x+y＝1 mol·L ^-1×0.1 L-(0.72 mol·L ^-1×0.1 L +0.156 8 L/22.4 L·mol ^-1)，该计算式依据的是守恒。

W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大。其中X原子的价电子构型为2s²2p²，Y原子的L电子层中，有三个未成对的电子，且无空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。

回答下列问题：

（1）写出Y元素基态原子的最外层电子轨道表示式               ；

（2）WXY分子中的三个原子除W原子外均为8电子构型，写出该分子的结构简式      ，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有          ；

（3）YW₃分子是一种常见气体，分子中Y原子的杂化方式是          ；该物质易液化，极易溶于水，其原因是                                         ；

（4）液态的YW₃也是一种重要的溶剂，其性质与H₂O相似，Z的单质与液态YW₃反应化学方程式为                                            。