（13分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O）。
I．[查阅资料]
（1）Na₂S₂O₃·5H₂O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na₂CO₃和Na₂S混合液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品中常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。
（3）Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制备产品]
实验装置如图所示（省略夹持装置）

实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是____；E中的试剂是___（选填下列字母编号）。
A．稀H₂SO₄   B．NaOH溶液   C．饱和NaHSO₃溶液
（2）先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄。
（3）待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经____（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ．[探究与反思]
（1）为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸馏水中选择）
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，_____，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。
（2）为减少装置C中生成的Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是_______。
（3）Na₂S₂O₃·5H₂O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_____方法提纯。

（18分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：

（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe_­3C）。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是                   ；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为                。

（2）某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、A1³⁺、Cu²⁺等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是                ；

A．Mg²⁺                B．Fe²⁺                     C．A1³⁺                     D．Cu²⁺

（3）氧化铁是重要工业颜料，用废秩屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

①操作I的名称是           ，操作II的名称是                   ；操作III的

方法为                                 。

②Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）               ；

③请完成生成FeCO₃沉淀的离子方程式                   。

   （4）有些同学认为KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定

（5Fe²⁺+MnO^-₄+8H⁺====5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需         。

②该实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是        。

A．稀硝酸     B．稀盐酸        C．稀硫酸          D．浓硝酸

③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是      。（夹持部分略去）（填字母序号）

[

（18分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：

（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe_­3C）。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是                    ；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为                 。

（2）某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、A1³⁺、Cu²⁺等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是                 ；

A．Mg²⁺                B．Fe²⁺                     C．A1³⁺                     D．Cu²⁺

（3）氧化铁是重要工业颜料，用废秩屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

①操作I的名称是            ，操作II的名称是                    ；操作III的

方法为                                  。

②Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）                ；

③请完成生成FeCO₃沉淀的离子方程式                    。

   （4）有些同学认为KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定

（5Fe²⁺+MnO^-₄+8H⁺====5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需         。

②该实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是         。

A．稀硝酸     B．稀盐酸        C．稀硫酸          D．浓硝酸

③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是      。（夹持部分略去）（填字母序号）

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铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：

（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe_­3C）。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是                    ；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为                 。

（2）某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、A1³⁺、Cu²⁺等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是                 ；

A．Mg²⁺                         B．Fe²⁺                                       C．A1³⁺                                     D．Cu²⁺

（3）氧化铁是重要工业颜料，用废秩屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

①操作I的名称是            ，操作II的名称是                    ；操作III的

方法为                                  。

②Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）                ；

③请完成生成FeCO₃沉淀的离子方程式                    。

   （4）有些同学认为KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定

（5Fe²⁺+MnO^-₄+8H⁺====5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需         。

②该实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是         。

A．稀硝酸         B．稀盐酸              C．稀硫酸                D．浓硝酸

③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是      。（夹持部分略去）（填字母序号）