Question

将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（    ）

A．原合金质量为0．92 g

B．标准状况下产生氢气896 mL

C．图中m值为1．56

D．图中V₂为60

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】根据图像可知，氢氧化钠应该是过量的，过量的氢氧化钠是0.02mol，所以V₁为20ml。因此与偏铝酸钠反应的盐酸是20ml，生成氢氧化铝是0.02mol，质量是1.56g，C正确。根据原子守恒可知金属铝的质量是0.02mol×27g/mol＝0.54g。此时溶液中氯化钠是0.04mol，则金属钠的质量是0.92g，所以选项A不正确；生成氢气是0.03mol＋0.02mol＝0.05mol，标准状况下的体积是1.12，选项B不正确；溶解0.02mol氢氧化铝需要消耗0.06mol盐酸，所以图中V₂为100，答案选C。