摘要：7．已知NA表示阿伏加德罗常数.下列说法不正确的是 ( ) A．0.1mol·L-1氯化钡溶液中含C1-数目是0.2NA B．标准状况下.11.2L CO和O2的混合气体中.共含有NA个原子 C．78gNa2O2与足量水充分反应.共转移NA个电子 D．乙醇的燃烧热在数值上等于常温常压下NA个乙醇分子完全燃烧生成液态水和CO2气体时所放出的热量.
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已知NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）
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| A．常温常压下，16gO2和O3的混合物中共有NA个氧原子 |
| B．1molCH3+（碳正离子）中含有的电子数为10NA |
| C．0.1mol?L-1硝酸硝钙溶液中NO3-的数目为0.2NA |
| D．在标准状况下，2g氢气所含的氢原子数为2NA |
已知NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）
A．常温常压下，16gO2和O3的混合物中共有NA个氧原子
B．1molCH3+（碳正离子）中含有的电子数为10NA
C．0.1mol?L-1硝酸硝钙溶液中NO3-的数目为0.2NA
D．在标准状况下，2g氢气所含的氢原子数为2NA
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A．常温常压下，16gO2和O3的混合物中共有NA个氧原子
B．1molCH3+（碳正离子）中含有的电子数为10NA
C．0.1mol?L-1硝酸硝钙溶液中NO3-的数目为0.2NA
D．在标准状况下，2g氢气所含的氢原子数为2NA
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已知NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
- A.常温常压下，16gO2和O3的混合物中共有NA个氧原子
- B.1molCH3+（碳正离子）中含有的电子数为10NA
- C.0.1mol?L-1硝酸硝钙溶液中NO3-的数目为0.2NA
- D.在标准状况下，2g氢气所含的氢原子数为2NA
已知：短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．
（1）B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是______（用离子方程式表示）．
（2）常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c（H+）甲：c（H+）丙=______；
（3）盐丙中含有的化学键是______．
（4）0.1mol D单质和0.2mol E单质组成的混合物投入到足量的A2C中，产生气体的体积（标准状况）是______．
（5）反应：乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是______极（填“正”或“负”），在碱性条件下其电极反应是______．
（6）已知xC和yC是C元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是______．
A．xC2与yC2互为同分异构体
B．xC与yC核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现xC与yC间的相互转化
D．标准状况下，1.12L xC2和1.12L yC2均含有0.1NA个C原子．
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| 元素代号 | 相关信息 |
| A | A与C可形成A2C和A2C2两种化合物 |
| B | B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙 |
| C | C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
| D | D的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱溶液 |
| E | 在第3周期元素中，E的简单离子半径最小 |
（2）常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c（H+）甲：c（H+）丙=______；
（3）盐丙中含有的化学键是______．
（4）0.1mol D单质和0.2mol E单质组成的混合物投入到足量的A2C中，产生气体的体积（标准状况）是______．
（5）反应：乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是______极（填“正”或“负”），在碱性条件下其电极反应是______．
（6）已知xC和yC是C元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是______．
A．xC2与yC2互为同分异构体
B．xC与yC核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现xC与yC间的相互转化
D．标准状况下，1.12L xC2和1.12L yC2均含有0.1NA个C原子．
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