摘要：12．有酸HA和碱BOH两种溶液.下列说法正确的是 ( ) A．相同条件下.相同浓度的HA和BOH溶液.前者的c(H+)与后者的c(OH-)一定相等 B．等浓度.等体积的HA与NaA混合.溶液一定呈酸性 20090520 C．HA和BOH混合.溶液中微粒浓度关系可能为 c(A-)>c(B+)>c(OH-)>c(H+) D．室温下.向lmL pH=l的HA溶液中加水至10mL.则所得溶液中水电离出的c(H+)≤1.010-12mol·L-1
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航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢-氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式可表示为2H2+O2=2H2O．酸式燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2-4e-=4H+，则其正极反应式可表示为：
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O2+4H++4e-═2H2O
O2+4H++4e-═2H2O
；放电一段时间后电解质溶液的pH将变大
变大
（填“变大、变小、不变”）碱式氢-氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可表示为：2H2+4OH--4e-=4H2O
2H2+4OH--4e-=4H2O
．
Na2O2与水的反应实际是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反应放热，反应放出的热量使部分H2O2受热分解：2H2O2═2H2O+O2↑．为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：
①称取过氧化钠固体2.00g；
②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；
③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在110mL处恰好与水槽内液面相平；
④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；
⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLKMnO4溶液（此时锰全部以Mn2+存在）
（1）有500mL、250mL、150mL的量筒备用，应选用量程为 的量筒，理由是 ；
（2）有酸式和碱式两种滴定管备用，该实验应选用 ，理由是 ；
（3）在步骤③测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却到室温时进行，应选用右图装置中 ，理由是 ；此时量筒内的液面高于水槽中液面，立即读数会使Na2O2的纯度 （填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是 ；
（4）在步骤⑤中滴定达到终点时，溶液的颜色变化是 ；
（5）该过氧化钠的纯度为 （实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）．
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①称取过氧化钠固体2.00g；
②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；
③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在110mL处恰好与水槽内液面相平；
④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；
⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLKMnO4溶液（此时锰全部以Mn2+存在）
（1）有500mL、250mL、150mL的量筒备用，应选用量程为
（2）有酸式和碱式两种滴定管备用，该实验应选用
（3）在步骤③测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却到室温时进行，应选用右图装置中
（4）在步骤⑤中滴定达到终点时，溶液的颜色变化是
（5）该过氧化钠的纯度为
（1）我国首创的海洋电池，总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，负极为：Al
Al
，负极发生：氧化
氧化
反应（填“氧化”或“还原”）；正极为铂网，电流
电流
（填“电子”或“电流”）从铂极流出；海水为电解质溶液，海水中的Na+移向正极
正极
（填“正极”或“负极”）．若电路中转移3mol电子，则负极材料质量减少
27
27
克（2）航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H2+O2=2H2O．酸式氢燃料电池的电解质是酸、其负极反应为：2H2-4e-=4H+，则正极反应为
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则负极反应为：
2H2-4e-+4OH-=4H2O
2H2-4e-+4OH-=4H2O
．（3）如右图：若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则作铜片为
正
正
极（填正或负），写出电极反应式：正极2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
负极Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
．（1）我国首创的海洋电池，总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，负极为
（2）航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H2+O2═2H2O．酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应为：2H2-4e-═4H+，则正极反应为
（3）蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O放电时，正极电极反应式
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Al
Al
，负极发生氧化
氧化
反应（填“氧化”或“还原”），负极反应Al-3e-=Al3+
Al-3e-=Al3+
；正极为铂网，电流
电流
（填“电子”或“电流”）从铂极流出；海水为电解质溶液，海水中的Na+移向正极
正极
（填“正极”或“负极”）．（2）航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H2+O2═2H2O．酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应为：2H2-4e-═4H+，则正极反应为
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-═4OH-，则负极反应为：2H2-4e-+4OH-=4H2O
2H2-4e-+4OH-=4H2O
．（3）蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O放电时，正极电极反应式PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
，当电路中通过0.5mol电子时，消耗H2SO4的物质的量0.5mol
0.5mol
，负极增重24
24
g．按要求书写下列热化学方程式
（1）N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）放出46.1KJ热量
（2）航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应可以表示为2H2+O2=2H2O，酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸．其负极反应可以表示为2H2-4e-=4H+，则其正极反应可以表示为； ；碱式氢氧燃烧电池的电解质是碱，其正极反应可以表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可以表示为： ．
（3）用石墨作电极电解NaCl水溶液阳极的电极反应 ，阴极的电极反应
（4）在粗铜精炼的反应中 当阳极，发生 （填“氧化”或“还原”）反应，阳极的电极反应
（5）将H+、Cu2+、SO42-、Cl-五种离子组成电解质按要求进行电解：以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，应采用的电解质是 、 ．
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（1）N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）放出46.1KJ热量
（2）航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应可以表示为2H2+O2=2H2O，酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸．其负极反应可以表示为2H2-4e-=4H+，则其正极反应可以表示为；
（3）用石墨作电极电解NaCl水溶液阳极的电极反应
（4）在粗铜精炼的反应中
（5）将H+、Cu2+、SO42-、Cl-五种离子组成电解质按要求进行电解：以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，应采用的电解质是