摘要：8． 如图.利用培养皿探究氧气的性质.实验时向NaOH固体上滴几滴浓氧水.立即用另一表面皿扣在上面.下表中对实验现象所做的解释正确的是 ( ) 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应产生了NH4C1固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是A1C13溶液 D 干燥红石蕊试纸不变色.湿润红石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_1744909[举报]
为探究氯气的性质，某同学做了如图1所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，已知：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．请回答下列问题：
（1）用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目：
KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（2）实验A的现象是
（3）实验D的现象是
这一实验说明氧化性Cl2
（4）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为
①实验现象是：a
②该实验说明具有漂白作用的物质是
③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是
（5）实验B的实验现象是
查看习题详情和答案>>
（1）用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目：
KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（2）实验A的现象是
浅绿色溶液变为红色溶液
浅绿色溶液变为红色溶液
，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．（3）实验D的现象是
无色溶液变为蓝色
无色溶液变为蓝色
，反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
，这一实验说明氧化性Cl2
＞
＞
I2（填“＞”或“＜”）．（4）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
．为了探究褪色原因，这位同学又做了如图2所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条．①实验现象是：a
不褪色
不褪色
，b褪色
褪色
．NaOH溶液的作用吸收Cl2，防止污染空气
吸收Cl2，防止污染空气
．②该实验说明具有漂白作用的物质是
HClO
HClO
．③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是
2HClO
2HCl+O2↑
| ||
2HClO
2HCl+O2↑
（用化学方程式表示）．
| ||
（5）实验B的实验现象是
红色溶液褪色
红色溶液褪色
，工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．为探究氯气的性质，某同学做了如图1所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，已知：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．请回答下列问题：
（1）用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目：______
KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（2）实验A的现象是______，反应的离子方程式为______．
（3）实验D的现象是______，反应的离子方程式为______，
这一实验说明氧化性Cl2______I2（填“＞”或“＜”）．
（4）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为______．为了探究褪色原因，这位同学又做了如图2所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条．
①实验现象是：a______，b______．NaOH溶液的作用______．
②该实验说明具有漂白作用的物质是______．
③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是______（用化学方程式表示）．
（5）实验B的实验现象是______，工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化方程式为______．
查看习题详情和答案>>
为探究氯气的性质，某同学做了如下图所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，已知：
KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。请回答下列问题：
KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。请回答下列问题：
（1）用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目：
KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O
（2）实验A的现象是_______，反应的离子方程式为_________ 。
（3）实验D的现象是 ___________，反应的离子方程式为_____________ ，这一实验说明氧化性Cl2 __________I2（填“>”或“<”）。
（4）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为 _____________。为了探究褪色原因，这位同学又做了下图所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条。
KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O
（2）实验A的现象是_______，反应的离子方程式为_________ 。
（3）实验D的现象是 ___________，反应的离子方程式为_____________ ，这一实验说明氧化性Cl2 __________I2（填“>”或“<”）。
（4）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为 _____________。为了探究褪色原因，这位同学又做了下图所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条。
①实验现象是：a ___________，b___________ 。NaOH溶液的作用 ___________。
②该实验说明具有漂白作用的物质是_______________ 。
③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是___________________ （用化学方程式表示）。
（5）实验B的实验现象是______________ ，工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化学方程式为_________________ 。
查看习题详情和答案>>
②该实验说明具有漂白作用的物质是_______________ 。
③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是___________________ （用化学方程式表示）。
（5）实验B的实验现象是______________ ，工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化学方程式为_________________ 。
为探究氯气的性质，某同学做了如图1所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，已知：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．请回答下列问题：
（1）用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目：______
KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（2）实验A的现象是______，反应的离子方程式为______．
（3）实验D的现象是______，反应的离子方程式为______，
这一实验说明氧化性Cl2______I2（填“＞”或“＜”）．
（4）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为______．为了探究褪色原因，这位同学又做了如图2所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条．
①实验现象是：a______，b______．NaOH溶液的作用______．
②该实验说明具有漂白作用的物质是______．
③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是______（用化学方程式表示）．
（5）实验B的实验现象是______，工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化方程式为______．
查看习题详情和答案>>
（1）用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目：______
KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（2）实验A的现象是______，反应的离子方程式为______．
（3）实验D的现象是______，反应的离子方程式为______，
这一实验说明氧化性Cl2______I2（填“＞”或“＜”）．
（4）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为______．为了探究褪色原因，这位同学又做了如图2所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条．
①实验现象是：a______，b______．NaOH溶液的作用______．
②该实验说明具有漂白作用的物质是______．
③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是______（用化学方程式表示）．
（5）实验B的实验现象是______，工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化方程式为______．
为探究氯气的性质，某同学做了如下图所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，已知：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．请回答下列问题：
(1)用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目：
KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O(2)实验A的现象是________，反应的离子方程式为________．
(3)实验D的现象是________，反应的离子方程式为________，这一实验说明氧化性Cl2________I2(填“＞”或“＜”)．
(4)实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为________．为了探究褪色原因，这位同学又做了下图所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条．
①实验现象是：a________，b________．NaOH溶液的作用________．
②该实验说明具有漂白作用的物质是________．
③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是________(用化学方程式表示)．
(5)实验B的实验现象是________，工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化学方程式为________．