题目内容
为探究氯气的性质，某同学做了如下图所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，已知：
KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。请回答下列问题：
KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。请回答下列问题：
（1）用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目：
KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O
（2）实验A的现象是_______，反应的离子方程式为_________ 。
（3）实验D的现象是 ___________，反应的离子方程式为_____________ ，这一实验说明氧化性Cl2 __________I2（填“>”或“<”）。
（4）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为 _____________。为了探究褪色原因，这位同学又做了下图所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条。
KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O
（2）实验A的现象是_______，反应的离子方程式为_________ 。
（3）实验D的现象是 ___________，反应的离子方程式为_____________ ，这一实验说明氧化性Cl2 __________I2（填“>”或“<”）。
（4）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为 _____________。为了探究褪色原因，这位同学又做了下图所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条。
①实验现象是：a ___________，b___________ 。NaOH溶液的作用 ___________。
②该实验说明具有漂白作用的物质是_______________ 。
③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是___________________ （用化学方程式表示）。
（5）实验B的实验现象是______________ ，工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化学方程式为_________________ 。
②该实验说明具有漂白作用的物质是_______________ 。
③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是___________________ （用化学方程式表示）。
（5）实验B的实验现象是______________ ，工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化学方程式为_________________ 。
（1）
（2）浅绿色溶液变为红色溶液；2Fe2++Cl2==2Fe3+ +2Cl-。
（3）无色溶液变为蓝色；2I-+Cl2==I2+2Cl- ；>。
（4）Cl2+H2O==H++Cl-+HClO；
①a:不褪色；b：褪色；吸收Cl2，防止污染空气；
②HClO；
③ 2HClO
2HCl+O2↑
（5）红色溶液褪色；2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。
（2）浅绿色溶液变为红色溶液；2Fe2++Cl2==2Fe3+ +2Cl-。
（3）无色溶液变为蓝色；2I-+Cl2==I2+2Cl- ；>。
（4）Cl2+H2O==H++Cl-+HClO；
①a:不褪色；b：褪色；吸收Cl2，防止污染空气；
②HClO；
③ 2HClO
2HCl+O2↑ （5）红色溶液褪色；2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。
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Na2SO4 + Cl2↑+H2O） 为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置
