摘要:29.把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮.生物固氮和大气固氮(闪电时N2转化为NO)属于自然固氮.这远不能满足人类的需要.工业固氮是目前人工固氮的主要方法.有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K值分别如下表一和表二. 表一:N2+O2 2NO 表二:N2+3H2 2NH3 (1)根据上表中的数据分析.下列说法正确的是 (填序号). A.在常温下.大气固氮几乎不可能.而工业固氮反应程度大.由于反应太慢仍不可取 B.大气固氮与工业固氮都是放热反应 C.在常温下.大气固氮与工业固氮完成程度相关很大 (2)在一定条件下.工业固氮在一固定体积的密闭容器中进行直至平衡.有人画出了下列图像A和B,达到平衡后.向密闭容器中分别充入稀有气体使压强增大或升高温度.有人又分别画出了如下图像C和D.其中有关图像正确的是 . (3)已知拆开1molH-H键.1molN-H键.1molN=N键分别是需要的能量是436kJ.391kJ.945.6kJ.则N2与H2反应生成的NH3的热化学方程式为 . (4)合成氮工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.对于密闭容器中的反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g).673k. 30Mpa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示.下列叙述正确的是 (填序号). A.点a的正反应速率比点b的大 B.点c处反应达到平衡 C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 D.其他条件不变.773K下反应至t1时刻.n(H2)比上图中d点值大 (5)1998年希腊亚里多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+).实现了一定条件下高转化率的电化学合成氨.其实验装置如图. 阴极的电极反应式为 . (6)Ag+可与过量氨水反应生成[Ag(NH3)2]+.请解释为什么难溶于水和稀硝酸的氯化银却能溶于氨水中?请配以必要的方程式和文字来解释 .

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固氮有三种方式:生物固氮、工业合成氨和放电条件下氮气与氧气化合.全世界工业合成氮肥中的氮只占固氮总量的20%,其余绝大多数是通过生物固氮进行的,最常见的是豆科植物根部的根瘤菌,能将大气中游离态的氮经固氮酶的作用生成氮的化合物,以利于植物利用.
(1)根瘤菌与豆科植物的关系在生物学上称为
共生
共生

(2)根瘤菌之所以有固氮作用,是因为它有独特的固氮酶,而最根本原因是它含有独特的
固氮基因
固氮基因

(3)日本科学家把固氮基因转移到水稻根际微生物中,通过指导合成固氮所需的
固氮酶
固氮酶
进而引起固氮作用.更为理想的是直接将固氮基因转移到稻、麦等粮食及经济作物的细胞中,让植物本身直接固氮,这样可以免施氮肥.如果这种愿望实现的话说,那么固氮基因中遗传信息表达途径为
固氮基因→信使RNA→固氮酶
固氮基因→信使RNA→固氮酶

(4)这种生物固氮与工业合成氨比较,它是在
常温、常压
常温、常压
条件下进行的,从而节省了大量的器材、设备和能源;
(5)俗话说“雷雨发庄稼”,因为电闪雷鸣的雨天,氮气在空气中发生一系列的反应,产生了植物可利用的含氮化合物,写出有关的三个反应方程式
N2+O2=2NO
N2+O2=2NO
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
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