摘要：32．[化学-物质结构与性质] 有A.B.C.D.E五种元素.其中A.B.C属于同一周期.A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数,B原子最外层中有两个不成对的电子,D.E原子核内各自的质子数与中子数相等,B元素可分别与A.C.D.E生成RB2型化合物.并知在DB2和EB2中.D与B的质量比为7:8,E与B的质量比为1:1.试回答: (1)写出D原子的电子排布式 . (2)用电子式表示AE2的形成过程 . (3)B.C两元素的第一电离能较大的元素是: . (4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为 .中心原子C的轨道杂化类型为 . (5)C的单质中π键的数目为 .B.D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为: > .
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[物质结构与性质]有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
④G是除氢外原子半径最小的元素．
（1）A的名称是
．
（2）E的单质颜色是
（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是
．
（4）G的单质与水反应的化学方程式是
（5）F的元素符号是
（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是
（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：
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①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
④G是除氢外原子半径最小的元素．
（1）A的名称是
钠
钠
，A原子的电子排布式为1s22s22p63s1
1s22s22p63s1
；B位于周期表中第三
三
周期ⅡA
ⅡA
族；C的原子结构示意图是（2）E的单质颜色是
紫黑色
紫黑色
．（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是
（4）G的单质与水反应的化学方程式是
2F2+2H2O═4HF+O2
2F2+2H2O═4HF+O2
．（5）F的元素符号是
He
He
．（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是
NaOH
NaOH
，酸性最强的化学式是HBrO4
HBrO4
，气态氢化物最稳定的化学式是HF
HF
．（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．
[物质结构与性质]有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
④G是除氢外原子半径最小的元素．
（1）A的名称是______，A原子的电子排布式为______；B位于周期表中第______周期______族；C的原子结构示意图是______．
（2）E的单质颜色是______．
（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是______．
（4）G的单质与水反应的化学方程式是______．
（5）F的元素符号是______．
（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是______，酸性最强的化学式是______，气态氢化物最稳定的化学式是______．
（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：______．
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①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
④G是除氢外原子半径最小的元素．
（1）A的名称是______，A原子的电子排布式为______；B位于周期表中第______周期______族；C的原子结构示意图是______．
（2）E的单质颜色是______．
（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是______．
（4）G的单质与水反应的化学方程式是______．
（5）F的元素符号是______．
（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是______，酸性最强的化学式是______，气态氢化物最稳定的化学式是______．
（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：______．
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(物质结构与性质)有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B－少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1．请回答下列问题：
(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的________(填序号)：
①A单质＞B单质＞R；
②R＞A单质＞B单质；
③B单质＞R＞A单质；
④A单质＞R＞B单质．
(2)在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体时的晶体类型为________．
(3)写出D原子的核外电子排布式________，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因________．
(4)下图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为________，FeD2物质中具有的化学键类型为________．
，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。