摘要：D．标准状况下.l L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子个数约为NA

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一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

C　

A　

A　

C　

C　

A　

B　

D　

C　

C　

C　

C　

C　

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

/　

答案

C　

B　

C　

B　

C　

C　

A　

C　

D　

D　

A　

D　

/　

二、填空题

26.（每空2分）(1) 2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-   (2)B   

(3) 0.8×NA     (4)  1:8     。

27.（每空1分）(1) O2，KMnO4中 M(+7)n化合降低，则H2O2必作还原剂 

2KMnO4+2KF+3H2O2+10HF＝2K2­MnF6+3O2+8H2O 

   (2) SbCl5+5HF＝SbF5+5HCl

   (3) K2MnF6 ，负一价的F

28.（每空1分）(1) H（或氢）  分子晶体

(2)        

(3) N2与任意物质反应均可(N2+3H2=2NH3,N2+3Mg=Mg3N2,N2+O2=2NO等)

(4) 离子键（离子键和共价键，离子键、共价键和配位键）

    H++HSO3-=H2O+SO2

29.（每空2分）(1)H2O  

(2)Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O

(3)4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑

(4)阴极   在阴极由于H+得到电子产生H2，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，

导致溶液中c(OH－)>c(H+)，溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色

  △

30.（每空1分）（1）MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O 

（2）饱和食盐水(或水)  浓硫酸 

（3）增大反应接触面积 

（4）水浴  将锥形瓶放人冰水中冷却 

（5）碱石灰(或固态氢氧化钠和生石灰)；防止空气中水蒸气进入E中并吸收残留的氯气。

（6）             SCl2+SO3=SOCl2+SO2

 

（7）C、D

四、计算题

31.(1) H++OH­-=H2O (1分)     CO32-+H+=HCO3-(1分)

   (2) 224mL  (2分)

   (3) 42.4%  (4分)

 

甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料．精英家教网
Ⅰ．工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol
（1）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图1是上述三 种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质 的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线X对应的 温度是
 
图中a点对应的平衡常数K=
 
．
（2）某温度下，将1mol CO和3mol H2充入1L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时 c（CO）=0.1mol/L．若保持温度和体积不变，将起始物质的物质的量改为a mol CO、b mol H2，c mol CH3OH，欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是
 
．
Ⅱ．图2是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A，B两极上产生的气体体积相同．
（3）甲中负极的电极反应式为
 
，
（4）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为
 
．．
（5）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图3，则图中②线表示的是
 
离子的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要
 
 mL 5.0moL/L NaOH 溶液．
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（15分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知

CH3OH(1)+ O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ；  △Ha= －443.64 kJ·mol－1

       2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ；   △H b =－566.0 kJ·mol－1

（1）试写出CH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（g）的热化学方程式：

                                                                             

（2）甲醇作为燃料，它的优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用（1）中的热化学方程式计算，完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为         kJ ，生成的CO2气体标准状况下体积是               L

（3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：

  甲醇在      极反应；电极反应式为                                           。

（4）利用电池可实现电能向化学能转化。某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是          （填序号）

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极

B．可以用NaCl溶液作为电解液

C．A、B两端都必须用铁作电极

D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－→H2↑

若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，其颜色变化是                       ，反应的化学方程式为                                                              。

 

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（15分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知
CH3OH(1) + O2(g) =" CO(g)" + 2H2O(g) ； △Ha = －443.64 kJ·mol－1
2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ；  △Hb =－566.0 kJ·mol－1
（1）试写出CH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（g）的热化学方程式：
                                                                            
（2）甲醇作为燃料，它的优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用（1）中的热化学方程式计算，完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为         kJ ，生成的CO2气体标准状况下体积是               L
（3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：
甲醇在     极反应；电极反应式为                                           。
（4）利用电池可实现电能向化学能转化。某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是          （填序号）

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－→H2↑
若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，其颜色变化是                       ，反应的化学方程式为                                                             。

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（15分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知

CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ；  △Ha = －443.64 kJ·mol－1

       2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ；   △H b =－566.0 kJ·mol－1

（1）试写出CH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（g）的热化学方程式：

                                                                              

（2）甲醇作为燃料，它的优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用（1）中的热化学方程式计算，完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为          kJ ，生成的CO2气体标准状况下体积是                L

（3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：

   甲醇在      极反应；电极反应式为                                            。

（4）利用电池可实现电能向化学能转化。某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是           （填序号）

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极

B．可以用NaCl溶液作为电解液

C．A、B两端都必须用铁作电极

D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－→H2↑

若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，其颜色变化是                        ，反应的化学方程式为                                                              。

 

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甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知：
CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ；△Ha = －443.64 kJ·mol-1
2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ；△H b =－566.0 kJ·mol-1
（1）试写出CH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(g)的热化学方程式：______________________
（2）甲醇作为燃料，它的优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用（1）中的热化学方程式计算，完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为__________kJ，生成的CO2气体标准状况下体积是___________L
（3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：
甲醇在____________极反应；电极反应式为__________________________。
（4）利用电池可实现电能向化学能转化。某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是___________（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e-→H2↑
若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，其颜色变化是__________________________，反应的化学方程式为
_________________________。
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