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有一工业烧碱（含氯化钠），现要求采用学过的定量实验的方法测定此工业烧碱中氢氧化钠的质量分数（假设各步实验中试样的损失忽略不计），请完成如下实验报告。
实验报告
（一） 实验目的：工业烧碱中氢氧化钠的质量分数测定
（二） 实验原理：（写出有关离子反应方程式）：_____________________________，
（三） 实验试剂：工业烧碱、标准浓度的盐酸、甲基橙。
（四） 实验仪器：铁架台（成套）、天平、烧杯、锥形瓶、移液管、胶头滴管、100ml量筒、 ________、_______。
（五） 按实验顺序填写实验步骤： （中和滴定法）
______、溶解、移液管量取一定体积的待测液于洁净的锥形瓶中、__________、用标准盐酸滴定至终点。
当滴定至溶液由______色变为_____色，且半分钟不腿色时停止滴定。在相同条件下重复二次。
（六）数据处理及问题讨论：
1、若要测定样品中氢氧化钠的质量分数，实验中至少需要测定那些实验数据？_______________________________________。
2、取a克样品，配置100mL溶液，取20mL待测液，用C mol/L的标准盐酸滴定至终点，消耗盐酸VmL。试写出样品中氢氧化钠的质量分数表达式为： 。
查看习题详情和答案>>A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是 ，乙物质的晶体中所含化学键的类型为 ，阴离子与阳离子的个数比为 ，其电子式为 。
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号填写）。
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
。
（4）请设计比较D与E金属性强弱的实验方法（简述实验步骤、现象与结论）：
。
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是 ，乙物质的晶体中所含化学键的类型为 ，阴离子与阳离子的个数比为 ，其电子式为 。
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号填写）。
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
。
（4）请设计比较D与E金属性强弱的实验方法（简述实验步骤、现象与结论）：
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A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是 ，乙物质的晶体中所含化学键的类型为 ，阴离子与阳离子的个数比为 ，其电子式为 。
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号填写）。
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
。
（4）请设计比较D与E金属性强弱的实验方法（简述实验步骤、现象与结论）：
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查看习题详情和答案>>根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是 ，乙物质的晶体中所含化学键的类型为 ，阴离子与阳离子的个数比为 ，其电子式为 。
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号填写）。
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
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（4）请设计比较D与E金属性强弱的实验方法（简述实验步骤、现象与结论）：
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