Question

室温下，下列说法正确的是（　　）

• A、将pH=1的H₂SO₄和pH=3的HCl等体积混合，所得溶液pH=2
• B、HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大
• C、向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，溶液中

  c(H+)

  c(CH3COOH)

  增大
• D、将1mL pH=3的HX溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则HX为弱酸

Answer 1

分析：A．首先计算混合溶液中的c（H⁺），根据pH=-lg[c（H⁺）]计算分析；
B．根据盐类水解的规律，电解质越弱，对应离子越水解的原则判断；
C．向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，根据乙酸的电离平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，结合盐类的水解的平衡移动的因素分析；
D．弱酸浓度越稀，电离程度越大，加水促进弱酸的电离．

解答：解：A．pH=1的H₂SO₄和pH=3的HCl等体积混合，混合后c（H⁺）=

10-1+10-3

2

mol/L≈

1

2

×10^-1mol/L，pH=1.3，故A错误；
B．根据电解质越弱，对应离子越水解的原则，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH小，故B错误；
C．乙酸中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入少量CH₃COONa固体，电离平衡向逆方向移动，则溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

减小，故C错误；
D．将1mL pH=3的HX溶液稀释到10mL，如pH=4，则HX为强酸，如pH＜4，加水促进弱酸的电离，则HX为弱酸，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查较为综合，主要涉及pH的计算、盐类的水解以及弱电解质的电离等知识，侧重于基础知识的考查，题目难度中等．