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(12分)化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。
(1)反应C(s)+CO2(g)
2CO(g)平衡常数K的表达式为
；
已知C(s) +
H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为
。
(2) 已知某温度下，反应2SO2+O2
2SO3，的平衡常数K=19
在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)=1 mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应 (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向 (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
(3)对于可逆反应：aA(g) +bB(g)
cC(g)+dD(g)
△H = a kJ·mol-1；
若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)
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（7分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO4(s) + 4C(s)
4CO(g) + BaS(s) △H1 ="+" 571.2 kJ·mol-1 ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2=" +226.2" kJ·mol-1 ②
⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。
⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
= 。
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
⑶反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2= kJ·mol-1。
⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。
（14分）碳酸锶广泛应用于电子工业。以天青石（主要成分为SrSO4）为基本原料制备碳酸锶。
（1）碳还原法制备。
①已知：SrSO4(s) + 4C(s)
4CO(g) + SrS(s) △H=+a kJ·mol-1
SrSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + SrS(s) △H=+b kJ·mol-1
则：反应C(s) + CO2(g)
2CO(g)的△H= ___________kJ·mol-1。
②SrS是强碱弱酸盐，热水中发生水解的化学反应方程式为_______________________。
③水解所得Sr(OH) 2与NH4HCO3按照物质的量比1:1投料制备SrCO3，则化学反应方程式为__________________________________________________。
（2）湿法制备。（已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7，Ksp（SrCO3）=1.1×10-10。）
①将天青石矿粉与Na2CO3溶液搅拌混匀、加热，发生的离子反应方程式为： ____________。
②当转化完成时，混合液中c(CO32-)= 1.0×10-3mol/L，c(SO42-)=______________mol/L。
（14分）碳酸锶广泛应用于电子工业。以天青石（主要成分为SrSO4）为基本原料制备碳酸锶。
（1）碳还原法制备。
①已知：SrSO4(s) + 4C(s)
4CO(g) + SrS(s) △H = +a
kJ·mol-1
SrSO4(s)
+ 2C(s)2CO2(g) + SrS(s) △H=+b
kJ·mol-1
则：反应C(s) +
CO2(g)
2CO(g)的△H= ___________kJ·mol-1。
②SrS是强碱弱酸盐，热水中发生水解的化学反应方程式为_______________________。
③水解所得Sr(OH) 2与NH4HCO3按照物质的量比1:1投料制备SrCO3，则化学反应方程式为__________________________________________________。
（2）湿法制备。（已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7，Ksp（SrCO3）=1.1×10-10。）
①将天青石矿粉与Na2CO3溶液搅拌混匀、加热，发生的离子反应方程式为： ____________。
②当转化完成时，混合液中c(CO32-)= 1.0×10-3mol/L，c(SO42-)=______________mol/L。
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2CO(g)中，能使反应速率加快的措施是（ ）