摘要：28． Ⅰ．某些化学反应可用下式表示: A+B→C+D+ 请按下列要求各举一个实例: (1)A.B.C.D均含有氯元素.写出该反应的化学方程式: ． (2)A.C.D均有铁元素.写出符合要求的离子方程式: ． (3)若C.D均为气体.且都能使澄清石灰水变浑浊.写出该反应的化学方程式: ． Ⅱ．在一体积可变的密闭容器中.充入0．1molNO气体.活塞处于B处.当A处缓缓通入气体使其与乙处物质D发生反应.产生气体进入甲中.活塞从B处逐渐移到C处.体积达到最小值.此时甲处气体体积为原来的.据此回答下列问题: (1)写出甲处发生反应的化学方程式: ． (2)试解释活塞从B处移到C处达到最小值的理由: ． (3)到达C处后.若继续通.出现的现象是 , 若要甲中气体体积不变.则乙处物质D的质量最少应为．

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填写下列空白：
（1）已知吸收塔中每40gSO₃气体被水完全吸收生成液态硫酸放出65.15kJ，写出该反应的热化学方程式

SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-130.3kJ/mol

；
（2）接触室内发生的反应为：
SO₂（g）+

O₂（g）

催化剂

△

　SO₃（g）△H=a kJ?mol^-1
下表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K）：

T/K	673	723	823	923
K	423	37.4	20.5	4.68

①根据上表数据及化学平衡理论，上述反应中a

＜

0（填“＞”或“＜”）；
②K值越大，表明反应达到平衡时

（填标号）．
A．SO₂的转化率一定越高　　　　　B．SO₃的产量一定越大
C．正反应进行得越完全　　　　 D．化学反应速率越大
（3）考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45%时，可用于制硫酸亚铁等．下列利用炉渣里的Fe₂O₃制FeSO₄的方案中，最能体现绿色化学理念的方案是

FeSO₄；B．Fe₂O₃

Fe₂（SO₄）₃

FeSO₄；C．Fe₂O₃

FeSO₄
（4）为了探究接触室里催化剂颗粒（粗颗粒和细颗粒），反应的温度（673K和723K），反应的压强（101Kpa和1010Kpa）对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成

个实验然后进行对比得出结论；
（5）为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的，某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液，洗涤尾气（SO₂的体积分数为0.200%）并吸收SO₂，得到石膏（CaSO₄?2H₂O）．求：22.4m³（标准状况下）的尾气可制得石膏

0.28

千克；（取两位有效数字）（设二氧化硫的利用率为80.0% ）
（6）科学家研究出以图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为

SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

，总反应的化学方程式为

2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄

．

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工业上由FeS₂制H₂SO₄的转化关系如下：

填写下列空白：
（1）已知吸收塔中每40gSO₃气体被水完全吸收生成液态硫酸放出65.15kJ，写出该反应的热化学方程式；
（2）接触室内发生的反应为：
SO₂（g）+ $数学公式$ O₂（g） $数学公式$ 　SO₃（g）△H=a kJ?mol^-1
下表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K）：
T/K 673 723 823 923
K 423 37.4 20.5 4.68
①根据上表数据及化学平衡理论，上述反应中a0（填“＞”或“＜”）；
②K值越大，表明反应达到平衡时（填标号）．
A．SO₂的转化率一定越高　　　　　B．SO₃的产量一定越大
C．正反应进行得越完全　　　　　D．化学反应速率越大
（3）考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45%时，可用于制硫酸亚铁等．下列利用炉渣里的Fe₂O₃制FeSO₄的方案中，最能体现绿色化学理念的方案是（填标号）；
A．Fe₂O₃ $数学公式$ Fe $数学公式$ FeSO₄；B．Fe₂O₃ $数学公式$ Fe₂（SO₄）₃ $数学公式$ FeSO₄；C．Fe₂O₃ $数学公式$ Fe $数学公式$ FeSO₄
（4）为了探究接触室里催化剂颗粒（粗颗粒和细颗粒），反应的温度（673K和723K），反应的压强（101Kpa和1010Kpa）对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成个实验然后进行对比得出结论；
（5）为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的，某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液，洗涤尾气（SO₂的体积分数为0.200%）并吸收SO₂，得到石膏（CaSO₄?2H₂O）．求：22.4m³（标准状况下）的尾气可制得石膏千克；（取两位有效数字）（设二氧化硫的利用率为80.0% ）
（6）科学家研究出以图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为，总反应的化学方程式为．

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工业上由FeS₂制H₂SO₄的转化关系如下：

填写下列空白：
（1）已知吸收塔中每40gSO₃气体被水完全吸收生成液态硫酸放出65.15kJ，写出该反应的热化学方程式______；
（2）接触室内发生的反应为：
SO₂（g）+

O₂（g）

催化剂

△

　SO₃（g）△H=a kJ?mol^-1
下表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K）：

T/K	673	723	823	923
K	423	37.4	20.5	4.68

①根据上表数据及化学平衡理论，上述反应中a______0（填“＞”或“＜”）；
②K值越大，表明反应达到平衡时______（填标号）．
A．SO₂的转化率一定越高　　　　　B．SO₃的产量一定越大
C．正反应进行得越完全　　　　 D．化学反应速率越大
（3）考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45%时，可用于制硫酸亚铁等．下列利用炉渣里的Fe₂O₃制FeSO₄的方案中，最能体现绿色化学理念的方案是______（填标号）；
A．Fe₂O₃

FeSO₄；B．Fe₂O₃

Fe₂（SO₄）₃

FeSO₄；C．Fe₂O₃

FeSO₄
（4）为了探究接触室里催化剂颗粒（粗颗粒和细颗粒），反应的温度（673K和723K），反应的压强（101Kpa和1010Kpa）对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成______个实验然后进行对比得出结论；
（5）为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的，某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液，洗涤尾气（SO₂的体积分数为0.200%）并吸收SO₂，得到石膏（CaSO₄?2H₂O）．求：22.4m³（标准状况下）的尾气可制得石膏______千克；（取两位有效数字）（设二氧化硫的利用率为80.0% ）
（6）科学家研究出以图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为______，总反应的化学方程式为______．

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工业上由FeS₂制H₂SO₄的转化关系如下：

O₂（g）

SO₃（g）△H=a kJ?mol^-1
下表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K）：

T/K	673	723	823	923
K	423	37.4	20.5	4.68

①根据上表数据及化学平衡理论，上述反应中a______0（填“＞”或“＜”）；
②K值越大，表明反应达到平衡时______（填标号）．
A．SO₂的转化率一定越高 B．SO₃的产量一定越大
C．正反应进行得越完全 D．化学反应速率越大
（3）考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45%时，可用于制硫酸亚铁等．下列利用炉渣里的Fe₂O₃制FeSO₄的方案中，最能体现绿色化学理念的方案是______（填标号）；
A．Fe₂O₃

FeSO₄；B．Fe₂O₃

Fe₂（SO₄）₃

FeSO₄；C．Fe₂O₃

FeSO₄
（4）为了探究接触室里催化剂颗粒（粗颗粒和细颗粒），反应的温度（673K和723K），反应的压强（101Kpa和1010Kpa）对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成______个实验然后进行对比得出结论；
（5）为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的，某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液，洗涤尾气（SO₂的体积分数为0.200%）并吸收SO₂，得到石膏．求：22.4m³（标准状况下）的尾气可制得石膏______千克；（取两位有效数字）（设二氧化硫的利用率为80.0% ）
（6）科学家研究出以图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为______，总反应的化学方程式为______．

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试根据下述材料完成问题：

　　材料一：酸雨是英国化学家R．A．Smith1872年最先提出的，一般是指pH小于5.6的雨、雪、雾等大气降水，是大气污染的表现．酸雨被称作“空中死神”．据某市区1998年环境状况公报载，市区酸雨频率为41.3％，比上年上升了5.5个百分点．降水的年平均pH为4.87，降水酸性污染较严重，表现为煤烟型污染特征．

　　材料二：①某地一场较大范围的酸雨使植物叶面遭到腐蚀，产生大量斑点而坏死，导致西瓜大面积绝产，损失惨重．②酸雨使植物阳离子从叶面析出，使钙、镁、铁等离子迅速从土壤中损失，土壤营养状况降低，还使光合作用受到抑制，影响植物的生长．③铝对生物来说是有害元素，在土壤中以氧化铝形式存在，pH＝5.6时几乎不溶解．当pH为4.6时，铝的溶解度增加100倍，并转化成硫酸铝，造成树木死亡．四川某林场，华山松死亡率达96％，就是酸雨使土壤中硫酸铝浓度增高，危及华山松．

　　材料三：我国农业生产因遭受酸雨造成的损失每年高达15亿元．为了有效控制酸雨，国务院已经批准了《酸雨控制区和二氧化硫控制区划分方案》等规定．

某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：

(1)

问题：①雨水样品放置时pH变化的主要原因(用化学方程式表示)________；由此可以得出酸雨的形成过程可能是________．

②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是________；二氧化硫表现________性．

(2)

列举酸雨给人类造成的危害．

(3)

你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是 ①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
[　　]
A．	①③
B．	②③④⑤
C．	①③⑤
D．	①③④⑤

(4)

为了减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法．

①火力发电厂常用Ca(OH)₂的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并回收制得有用的石膏(CaSO₄·2H₂O)，则有关反应的化学方程式________，________，________．

②硫酸工业常用浓氨水来吸收二氧化硫，则有关的化学方程式为________．

③有些工业采取将生石灰和含硫煤混合使用．请写出燃烧时有关“固硫”反应的化学方程式．

④国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收SO₂法”．请写出有关反应的化学方程式．

⑤请比较以上四种“固硫”方法的优缺点．

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