摘要：14．现有含21.2gNa2CO3的溶液和60g溶质质量分数为18.25%的盐酸.欲用这两种药品制取CO2.甲方案:向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸.乙方案:向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液.用两种方案制得的CO2可能是 ( ) A．2.2g B．4.4g C．6.6g D．8.8g
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已知Cl-和Ag+反应生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%见光分解成单质银和氯气，氯气又可在水溶液中岐化成HClO3（为强酸）和HCl。而这样生成的Cl-又与剩余的Ag+作用生成沉淀，如此循环往复，直至最终。现有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量AgNO3，求最终能生成多少克难溶物（AgCl和Ag）？若最后溶液体积为1L，求溶液中H+物质的量浓度是多少？
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已知KClO3溶液呈中性，Cl-与Ag+反应生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%（质量分数）见光分解成单质银和氯气，氯气又可在水溶液中歧化成HClO3和HCl，而形成的Cl-与剩余的Ag+反应生成AgCl，这样循环往复，直到最终。
若现有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量的硝酸银溶液，问最终能生成多少克难溶物（Ag和AgCl）？若最后溶液体积为1.2L，问溶液中H+的浓度为多少？ 查看习题详情和答案>>
若现有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量的硝酸银溶液，问最终能生成多少克难溶物（Ag和AgCl）？若最后溶液体积为1.2L，问溶液中H+的浓度为多少？ 查看习题详情和答案>>
（2010?厦门二模）为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸（以下盐酸浓度均为1mol?L-1）反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水．向该盐的溶液中滴加足量的盐酸，随着盐酸的逐滴加入，所观察到的现象是
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的水溶液显碱性，原因（用离子方程式表示）
（3）若甲为W的最高价氧化物对应的水化物，乙为Y的氢化物．现有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L乙的溶液，则①中由水电离出c（OH-）
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
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（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水．向该盐的溶液中滴加足量的盐酸，随着盐酸的逐滴加入，所观察到的现象是
先生成白色沉淀，并逐渐增加到最大量，然后逐渐减少，直至消失
先生成白色沉淀，并逐渐增加到最大量，然后逐渐减少，直至消失
，反应结束时，该反应的总反应离子方程式为AlO2-+4H+=Al3++2H2O
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
．（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的水溶液显碱性，原因（用离子方程式表示）
S2-+H2O?HS-+H2O；HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+H2O；HS-+H2O?H2S+OH-
；它的水溶液中存在多种离子，请写出电荷守恒的等式c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
．（3）若甲为W的最高价氧化物对应的水化物，乙为Y的氢化物．现有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L乙的溶液，则①中由水电离出c（OH-）
＜
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②中由水电离出的c（OH-）．（填“＞”、“=”或“＜”）（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水。向该盐的溶液中滴加足量的盐酸，随着盐酸的逐滴加入，所观察到的现象是 ，反应结束时，该反应的总反应离子方程式为 。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的水溶液显＿性，原因（用离子方程式表示）__________________________；它的水溶液中存在多种离子，请写出电荷守恒的等式 。
（3）若甲为W的最高价氧化物对应的水化物，乙为Y的氢化物。
现有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L乙的溶液，则①中由水电离出c(OH-)
_____②中由水电离出的c(OH-)。（填“>”、“=”或“<”）
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
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