Question

下列说法正确的是（ ）
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，两者所需氢氧化钠一样多
C．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H⁺浓度也是醋酸的二倍
D．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH^-浓度均减少到原来的

Answer 1

【答案】分析：A．导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关；
B．盐酸和醋酸都是一元酸；
C．盐酸是强酸，完全电离；醋酸是弱酸，部分电离；
D．对弱电解质，稀释促进电离．
解答：解：A．导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱，故A错误；
B．因盐酸和醋酸都是一元酸，中和时所需氢氧化钠的体积相同，故B正确；
C．因醋酸是弱酸，盐酸中的c（H⁺）远远超过醋酸中c（H⁺）的两倍，故C错误；
D．因氨水是弱电解质，在稀释过程中还要继续电离，故氨水中的c（OH^-）比原来的一半还要大一些，故D错误．
故选B．
点评：本替考查强电解质和弱电解质的概念、弱电解质在水溶液中的电离平衡等，难度不大，注意导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱．