Question

现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径 （10-10m）	0.74	1.02	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最 低化合价		+6	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2	-2		-3	-1		-3

回答下列问题：
（1）元素③在周期表中位置是

第二周期ⅠA族

； 元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是

NH₃

（填化学式）；
（2）元素①是

O

（写元素符号），元素⑥是

Na

（写元素符号），二者按照原子个数比为1：1形成的化合物与水反应的化学方程式为

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

；
（3）元素⑤与元素②的非金属性强弱顺序为

Cl＞S

（写元素符号），元素⑤的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，反应的化学方程式为

Cl₂+H₂S=2HCl+S↓

；
（4）用电子式表示元素①氢化物的形成过程

；写出元素⑦氢化物的电子式

；写出实验室制元素⑤单质的化学反应方程式

MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：从图表数据可知，+1价的③、⑥，一定是碱金属Li和Na，而原子半径⑥＞③，故③应为IA族第二周期的Li，⑥为三周期的Na元素；④和⑦最高正价均为+5，负价一致，故为VA族元素，因原子半径④＞⑦，故④为第三周期第VA族的P元素，⑦为N元素；从化合价可推出⑤属于卤素，由于短周期F元素无正价，故⑤为氯元素，位于第VIIA族第三周期；⑧最高正价+3价，无负价，只能是IIIA族元素，而原子半径⑧＞④，故⑧只能是位于第三周期第IIIA族的Al元素；①②的最低负价为-2价，①无正价，则①应为第二周期的O元素，②最高正价+6价，为第三周期的S元素，根据元素所在周期表中的位置，元素对应原子、单质以及化合物的结构和性质，结合元素周期律的递变规律解答该题．

解答：解：+1价的③、⑥，一定是碱金属Li和Na，而原子半径⑥＞③，故③应为IA族第二周期的Li，⑥为三周期的Na元素；④和⑦最高正价均为+5，负价一致，故为VA族元素，因原子半径④＞⑦，故④为第三周期第VA族的P元素，⑦为N元素；从化合价可推出⑤属于卤素，由于短周期F元素无正价，故⑤为氯元素，位于第VIIA族第三周期；⑧最高正价+3价，无负价，只能是IIIA族元素，而原子半径⑧＞④，故⑧只能是位于第三周期第IIIA族的Al元素；①②的最低负价为-2价，①无正价，则①应为第二周期的O元素，②最高正价+6价，为第三周期的S元素，则
（1）③为Li元素，原子序数为3，核外有2个电子层，最外层电子数为1，位于周期表第二周期ⅠA族，非金属性：N＞P，则氢化物较稳定的是 NH₃，
故答案为：第二周期ⅠA族；NH₃；
（2）①为Na元素，⑥为O元素，二者按照原子个数比为1：1形成的化合物为Na₂O₂，与水反应生成NaOH和O₂，反应的方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案为：O； Na；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（3）同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性Cl＞S，Cl₂通入H₂S的水溶液中发生氧化还原反应生成HCl和S，反应的方程式为Cl₂+H₂S=2HCl+S↓，
故答案为：Cl＞S；Cl₂+H₂S=2HCl+S↓；
（4）①的氢化物为H₂O，用电子式表示的形成过程为，⑦的氢化物为，属于共价化合物NH₃，电子式为，实验室由浓盐酸和MnO₂在加热条件下发生反应制备氯气，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：；；MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

点评：本题从原子半径和化合价的角度推断元素的种类，难度较大，解答时注意把握原子半径和化合价的变化规律，学习中注重元素化合物知识的学习．