6．可逆反应CO+NO2CO2+NO的反应速率与反应物浓的关系为v=Kc(NO2).一定温度下.该反应在一定体积的密闭容器中达到平衡状态.此时向容器中充入一定量的CO气体.下列叙述错误的是 (——青夏教育精英家教网——

摘要：6．可逆反应CO+NO2CO2+NO的反应速率与反应物浓的关系为v=Kc(NO2).一定温度下.该反应在一定体积的密闭容器中达到平衡状态.此时向容器中充入一定量的CO气体.下列叙述错误的是 ( ) A．正反应速率增大.平衡向正反应方向移动 B．浓度商Qc减小.平衡向正反应方向移动 C．反应物的焓增大.平衡向正反应方向移动 D．CO气体分压增大.平衡向正反应方向移动

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在一定条件下，发生CO+NO₂CO₂+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅。下列关于该反应的说法正确的是( )

A.该反应为吸热反应 B.该反应为放热反应

C.降温后一氧化碳的浓度增大 D.降温后各物质的浓度不变

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在一定条件下，发生CO+NO₂CO₂+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅。下列关于该反应的说法正确的是（）

A.该反应为吸热反应

B.该反应为放热反应

C.降温后一氧化碳的浓度增大

D.降温后各物质的浓度不变

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一定条件下，在容积不变的密闭容器中发生CO+NO₂CO₂+NO的反应，达到化学平衡后降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法正确的是

A 正反应为放热反应 B 正反应为吸热反应

C 降温后各物质的浓度不变 D 降温后CO的浓度增大

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下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．氯水中有下列平衡：Cl₂+H₂O

HCl+ HClO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅
B．对2HI(g)

H₂(g)+I₂(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
C．反应CO+NO₂

CO₂+NO(正反应为放热反应)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．合成NH₃反应，为提高NH₃的产率，理论上应采取低温度的措施(N₂+3H₂

2NH₃；△H＜0)

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下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )

A.打开啤酒瓶盖，会产生大量泡沫

B.溴水中有下列平衡Br₂+H₂OHBr+HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

C.反应CO+NO₂CO₂+NO(正反应为放热反应)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D.对2HI(g)H₂(g)+I₂(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

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