绿色、低碳、环保新能源是当今经济社会关注的热点．
I．如图是太阳光伏电池光电转换系统示意图，由图判断：

N型半导体是电池的极；电流由极流向极（填X、Y）
Ⅱ．下列观点符合科学道理的有：；
A．核电站能把化学能转化为电能，应大力发展核能；
B．太阳光伏电池是把光能转换成电能的装置，其工作原理与原电池工作原理相同；
C．大量使用锂电池是开发环保新能源的举措；
D．氢氧燃料电池是一种绿色、环保、低碳的新能源；
Ⅲ．2010年全球锂离子电池总产量超过38亿只，回收废旧锂离子电池意义重大，其中需要重点回收利用的是正极材料，其主要成份有LiCoO₂（钴酸锂），炭黑，铝箔等，某种回收流程如下：

（1）碱浸时，正极材料中溶解（填名称）发生反应的化学方程式：；
（2）写出滤液A中通入过量CO₂的离子方程式：；D溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是（用离子方程式表示）：．
（3）酸浸发生反应的化学方程式是：；该反应若转移0.5mole^-，则在标准状况下产生O₂体积为L．

（2013?资阳二模）为回收利用废钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺．己知：V可形成VO²⁺、VO₂⁺、VO₃^-等多种离子；部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

该工艺的主要流程如下：

请回答下列问题：
（1）工业上由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热剂法，其反应的化学方程式为．
（2）反应①的目的是．
（3）若用NaOH溶液调节pH，则转化②的离子方程式为．
（4）实验室中实现反应③所需主要仪器除三脚架、泥三角、酒精灯外，必不可少的是．
（5）V₂O₅为硫酸工业接触室中的重要催化剂，其催化反应为2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，在容积为2.0L的密闭容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，一定条件下达到平衡，SO₃的体积分数为

6

7

．
①该条件下反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常数为；
②下列措施能使

n(SO3)

n(SO2)

增大的是．
A．升高温度
B．保持温度和容积不变，再充入2mol He
C．保持温度和容积不变，再充入2mol SO₂和1mol O₂
D．不用V₂O₅作催化剂，改用其它更高效催化剂．

（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ?mol^-1，H-H键的键能是436.0kJ?mol^-1；由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ的热量．N-H键的键能是．
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ?mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：．

T℃时，将3mol气体A和1mol气体B通入容积为2L且固定不变的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L．请填写下列空白：
（1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均速率为；x=；
（2）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=；
（3）保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是；
A．均减半   B．均加倍   C．均增加0.4mol   D．均减少0.4mol
（4）若上述可逆反应的热化学方程式为：3A（g）+B（g）?xC（g）；△H=-QKJ/mol （Q＞0）
①若可逆反应达到平衡后升高体系温度，正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将（填“左移”、“右移”或“不移动”）
②若可逆反应达到平衡后增大压强，则体系温度将（填“升高”、“降低”或“不变”）
③若可逆反应达到平衡后，加入A，则△H（填“变大”、“变小”或“不变”）