摘要：22．将2.5gNa2CO3.NaHCO3.NaOH的固体混合物完全溶于水制得稀溶液.然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸.反应产生CO2的体积和加此盐酸的体积关系如图所示.下列对原固体混合物的说法不正确的是 ( ) A．n+n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.045mol B．n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.02mol C．n-n(NaHCO3)=0.005mol D．n+2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.045mol 第Ⅱ卷
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下列各项叙述中正确的是
A.向Na2CO3溶液中加入少量NaHCO3的固体，溶液pH减小
B.某化学反应的ΔH＜0、ΔS＜0，则该反应一定是自发反应
C.由水电离出的c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中：Na+、
、Cl-、
能大量共存
D.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q＞0)，则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
（16分）将NaHCO3固体放入真空容器中发生下列反应
2NaHCO3(s)= Na2CO3(s)+ H2O(g)+ CO2(g)
已知298K时有下列数据：
物质 | NaHCO3 (s) Na2CO3(s) H2O(g) CO2(g) |
| -947.7 - 1130.9 -241.8 -393.5 |
| 102.1 136.6 188.7 213.6 |
7-1 求298K时平衡体系的总压力；
7-2 体系的温度为多高时，平衡压力为101.3kPa；
7-3 298K的大气中，H2O(g) 与CO2(g)的分压分别为3167Pa与30.4Pa，将纯NaHCO3固体放入大气中让其发生上述分解反应。
（1）问此时该分解反应的
比
大还是小？为什么？
（2）用QP与
比较说明NaHCO3固体迅速分解还是稳定存在？
（3）用吉布斯自由能判据说明NaHCO3固体迅速分解还是稳定存在？ [视H2O(g) 与CO2(g)为理想气体]
查看习题详情和答案>>（1）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）
2C（g）
起始浓度（mol/L）：1.5 1.0 0
2s末浓度（mol/L）：0.9 0.8 0.4
则①a=
②2S内B的反应速率=
（2）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电
③有
④此时溶液中H+的物质的量浓度为
（3）将2.3g金属钠放入足量的m g重水（D2O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是
×100%
×100%（用含m的代数式表示）
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2C（g）起始浓度（mol/L）：1.5 1.0 0
2s末浓度（mol/L）：0.9 0.8 0.4
则①a=
3
3
，b1
1
．②2S内B的反应速率=
0.1mol/（L?S）
0.1mol/（L?S）
．（2）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电
不要此空
不要此空
池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求③有
1.806×1023
1.806×1023
个电子通过了电线？（NA=6.02×1023）④此时溶液中H+的物质的量浓度为
1.5mol/L
1.5mol/L
（不考虑溶液体积变化）．（3）将2.3g金属钠放入足量的m g重水（D2O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是
| 4.1 |
| 2.1+m |
| 4.1 |
| 2.1+m |
今欲用NaHCO3固体配制480mL 0.2mol/L的NaHCO3溶液．根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用
（2）用托盘天平称取
（3）将称好的NaHCO3固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约2-3厘米时，改用
（6）配制好的溶液
（7）以下因素会造成实验结果偏低的是
A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水．
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（1）配制该溶液应选用
500
500
mL容量瓶．（2）用托盘天平称取
8.4
8.4
g固体NaHCO3．（3）将称好的NaHCO3固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约2-3厘米时，改用
胶头滴管
胶头滴管
滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．（6）配制好的溶液
不能
不能
（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．（7）以下因素会造成实验结果偏低的是
AC
AC
A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水．
（2006?沈阳一模）为验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，传统的设计方案如下：将Na2CO3和NaHCO3分别放入图（1）装置的试管中，然后加热并通过观察石灰水是否变化来验证Na2CO3和NaHCO3热稳定性；某研究性学习小组对实验装置作了如下改进：即“套管实验”，其装置如图（2）所示（加热装置未画出），请观察实验装置，分析实验原理，回答下列问题：
（1）NaHCO3受热分解的化学方程式为
（2）加热NaHCO3固体时，观察到烧杯中的现象是
（3）用套管实验时，X中应加入的药品为
（4）若检查图（2）装置的气密性，可采用
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（1）NaHCO3受热分解的化学方程式为
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
| ||
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
| ||
（2）加热NaHCO3固体时，观察到烧杯中的现象是
出现白色浑浊
出现白色浑浊
；其离子方程式CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O
CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O
（3）用套管实验时，X中应加入的药品为
NaHCO3
NaHCO3
（填Na2CO3或NaHCO3），其理由是NaHCO3能在较低温度下分解
NaHCO3能在较低温度下分解
（4）若检查图（2）装置的气密性，可采用
用酒精灯微热，看两个烧杯中的导管口是否都有气泡冒出
用酒精灯微热，看两个烧杯中的导管口是否都有气泡冒出
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