摘要：13．已知反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol.测得体系中投入4mol SO2和足量O2时.放热为314.5kJ.则SO2的转化率为 ( ) A．40% B．50% C．80% D．100% 第Ⅱ卷
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已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
△H＝—196.6kJ·mol—1，向密闭容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是( )
注：t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。
A．t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动
B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同
C．平衡状态①和②，SO2转化率相同
D．t4时刻改变的条件是减小压强
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已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
△H＝—196.6kJ·mol—1，向密闭容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是
注：t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。
A．t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动
B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同
C．平衡状态①和②，SO2转化率相同
D．t4时刻改变的条件是减小压强
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已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H＝—196.6kJ·mol—1，向密闭容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是
注：t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。
| A．t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动 |
| B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同 |
| C．平衡状态①和②，SO2转化率相同 |
| D．t4时刻改变的条件是减小压强 |
8．（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1写出TiO2、焦炭和氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1 2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H= kJ?mol-1
一定条件下，将NO2与SO2以体积之比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 （填序号）．
a．体系中的压强保持不变
b．混合气体的颜色保持不变
c．SO3和NO的体积之比保持不变
d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
测得上述反应达到平衡状态时NO2与SO2的体积之比为1：6，则平衡常数K= ． 查看习题详情和答案>>
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1 2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H= kJ?mol-1
一定条件下，将NO2与SO2以体积之比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 （填序号）．
a．体系中的压强保持不变
b．混合气体的颜色保持不变
c．SO3和NO的体积之比保持不变
d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
测得上述反应达到平衡状态时NO2与SO2的体积之比为1：6，则平衡常数K= ． 查看习题详情和答案>>
2SO3(g)；△H=-196.6kJ/mol，现向温度、容积均相同的两个密闭容器中按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下表