（08龙岩一中二模）（本题共16分）B是一种人体不可缺少的无色无味的液体；C是一种有磁性的化合物；E是一种无色、无味的有毒气体，根据下列关系图，完成本题：

 (1）写出B、C的化学式：B                    ，C                   

（2）E和N₂结构相似，请写出E的电子式：E               

A．升高温度          B．增大压强         C．加入催化剂

（4）若G是一种淡黄色固体单质，16克的G和足量的A反应放出的热量为Q kJ（Q>0），写出这个反应的热化学方程式______

若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出G、I的分子式：        ，       ；H的水溶液呈酸性，请用化学方程式表示呈酸性的原因。

（本题共16分）将1.68克铁粉投入100mL稀硝酸中，两物质恰好完全反应，硝酸的还原产物全部是NO。向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使铁元素完全转化为沉淀，过滤，将滤渣洗涤、干燥、灼烧、称重，得固体a克，把滤液蒸干、灼烧、称重，得固体b克。

根据题意完成第57~60题：

57．此硝酸的物质的量浓度范围是                     ；

58．a克固体的成份是             ，质量为               克；

b克固体的成份是             ，质量范围为                     克。

59．假如反应中放出NO的体积（标况下）为582.4 mL，若向铁与硝酸反应后的溶液中继续加入铁屑，该溶液还能溶解的铁的质量为             。

60．已知：25℃时NaOH的溶解度为118克/100克水。25℃时，把15克NaOH固体溶解在一定量水中，配成20克溶液，其密度为1.44g/mL。用该溶液去沉淀铁与硝酸反应后的溶液中的全部铁元素，至少需要取该NaOH溶液       mL。

（本题共16分）防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物。
1．将1.5 mol SO₂用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到_________________g石膏（CaSO₄?2H₂O）。
2．用CH₄消除NO_x污染的化学方程式为：
CH₄＋4NO → 2N₂＋CO₂＋2H₂O；       CH₄＋2NO₂ → N₂＋CO₂＋2H₂O
现有11.2 L NO₂、NO的混合气体NO_x，将其还原为N₂，需要4.48 L 的CH₄，则混合气体中NO₂、NO的物质的量分别为___________________。（体积都已换算为标准状况）
3．（1）常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x转变为N₂，同时ZnFe₂O_y转变为ZnFe₂O₄。若2 mol ZnFe₂O_y与足量NO₂可生成0.5 mol N₂，则y＝_______________。
（2）氧缺位铁酸锌ZnFe₂O_z化学式的氧化物形式为aZnO?bFeO?cFe₂O₃。已知1 mol ZnFe₂O_z最多能使4.0 L（标况）NO_1.4转化为N₂。则上述氧化物形式的化学式可具体表示为______________________________。
4．低温臭氧氧化脱硫脱硝技术可以同时吸收烟气中的氮氧化物和二氧化硫，反应原理是将NO_x氧化成N₂O₅，通过洗涤形成硝酸盐，二氧化硫形成硫酸盐。其主要反应如下：
NO＋O₃ → NO₂＋O₂ ……………………………………………①
2NO₂＋O₃ → N₂O₅＋O₂ …………………………………………②
N₂O₅＋2NH₃＋H₂O → 2NH₄NO₃ ………………………………③
SO₂＋O₃＋2NH₃＋H₂O → (NH₄)₂SO₄＋O₂ ……………………④
某热电厂烟气中平均含NO_x 4.5‰、SO₂ 9.0‰(体积分数)，压缩空气经臭氧发生器变成臭氧空气，其中O₃浓度为90 L/m³，臭氧空气与加湿氨气和烟气混合反应。若流量比为y，请通过计算列出y与x的关系式。

（本题共16分）

已知：碱金属或碱土金属（Ⅱ族）与H₂在隔绝空气加热时要以发生反应，生成离子型金属氢化物，如NaH、CaH₂等，它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH₂的实验，装置如图所示（分别以序号Ⅰ、Ⅱ表示）.

请回答下列问题

   （1）锌与盐酸反应的离子方程式为                      ；

   （2）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。

        装置Ⅰ的不足之处是                                                   ，

装置Ⅱ的不足之处是                                                   ；

  （3）请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH₂的合理装置（用序号A、B、C……表示）            ；

  （4）检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先       ，然后再

                              ，才能点燃酒精灯加热。同样，为了安全，反应开始后，在E口处应                      ；

（5）军事和气象野外作业常用CaH₂做生氢剂，使之与水反应产生H₂，其反应的化学方程式为                                                                     。 

（本题共16分）铁氧体是一类磁性材料，通式为MO·xFe₂O₃（M为二价金属离子），如Fe₃O₄可表示为FeO·Fe₂O₃，制备流程为：

根据题意回答：
1．现称取2.8 g铁粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入     g的FeCl₃固体，经上述反应后，方可得到纯净的Fe₃O₄。
2．如果以MgSO₄和FeCl₃为原料，要获得18.0克MgO·2Fe₂O₃，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液    mL。
3．在一次制备Fe₃O₄的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下672 mLCl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，然后把所得溶液蒸干，灼烧至恒重，得9.6 g固体。该产品的化学式为       。
4．有一种在电子工业上应用广泛的含铬铁氧体，其组成可表示为：，现有15.2 g FeSO₄，经Cr₂O₇^2-、H₂O₂等物质处理后（不再引入含铁物质），可得到含铬铁氧体的质量范围为                   。