摘要：19．Ⅰ．已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合.所得溶液呈酸性,0.01 mol·L的HIO3或HMnO4溶液与Ph=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性. (1)H5IO6是 (填“强电解质 或“弱电解质 ). (2)已知H5IO6和MnSO4在溶液中反应生成高锰酸.碘酸和硫酸.此反应中氧化剂是 .反应的离子方程式为 . Ⅱ．某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2B==H++HB. HBH++B.回答下列问题: (1)Na2B溶液显 (填“酸性 .“中性 .或“碱性 ).理由是 . (2)在0．1 mol／L的Na2B溶液中.下列粒子浓度关系式正确的是 . A．c(B2)+c(HB)+C(H2B)=0．1 mol／L B．c(OH)=c(H+)+c(HB) C．c(Na+)+C(H+)=c(OH)+c(HB)+2c(B2) D．C(Na+)=2c(B2)+2c(HB) (3)已知0．1 mol／L NaHB溶液的Ph=2.则0．1 mol／L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0．11 mol／L(填“< .“> .或“= ).理由是 . (4)0．1 mol／L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 .

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