摘要：24． 硝酸可以跟许多非金属反应.有的反应还比较剧烈.例如把红热的木炭投入到浓硝酸中.可发生剧烈反应.化学方程式为: (1)把产生的气体通入足量的饱和碳酸氢钠溶液中.再把逸出的气体干燥后通入足量的过氧化钠固体.充分反应后.再通入水中.最后收集到的气体是 . (2)把产生的气体直接通入足量的澄清的石灰水中.现象是:
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（2013?德州模拟）硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸．请回答：
（1）氨气催化氧化的化学方程式为
（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
（3）氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3+3O2
2N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是
（4）制得的硝酸可以跟金属铜反应生成硝酸铜溶液，用石墨电极电解该硝酸铜溶液，则电解过程中阳极的电极反应式为
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（1）氨气催化氧化的化学方程式为
4NH3+5O2
4NO+6H2O
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| 加热 |
4NH3+5O2
4NO+6H2O
．
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| 加热 |
（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
．（3）氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3+3O2
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负极
负极
（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为4NH3+12OH--12e=2N2+12H2O
4NH3+12OH--12e=2N2+12H2O
．（4）制得的硝酸可以跟金属铜反应生成硝酸铜溶液，用石墨电极电解该硝酸铜溶液，则电解过程中阳极的电极反应式为
4OH--4e-=O2+2H2O
4OH--4e-=O2+2H2O
．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
B．浓硝酸具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中
C．常温下，浓硝酸可以跟铜缓慢反应，浓硫酸可与铜片迅速反应
D．实验室可以用浓硝酸来制氢气
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下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
B．浓硝酸具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中
C．常温下，浓硝酸可以跟铜缓慢反应，浓硫酸可与铜片迅速反应
D．实验室可以用浓硝酸来制氢气
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硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸．请回答：
（1）氨气催化氧化的化学方程式为______．
（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：______．
（3）氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3+3O2
2N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是______（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为______．
（4）制得的硝酸可以跟金属铜反应生成硝酸铜溶液，用石墨电极电解该硝酸铜溶液，则电解过程中阳极的电极反应式为______．
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（1）氨气催化氧化的化学方程式为______．
（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：______．
（3）氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3+3O2
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（4）制得的硝酸可以跟金属铜反应生成硝酸铜溶液，用石墨电极电解该硝酸铜溶液，则电解过程中阳极的电极反应式为______．
硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸。请回答：
（1）氨气催化氧化的化学方程式为 ____________________ 。
（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= －574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= －1160kJ/mol
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_________________。
（3）氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3+3O2
2N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是_________（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为_________________ 。
（4）制得的硝酸可以跟金属铜反应生成硝酸铜溶液，用石墨电极电解该硝酸铜溶液，则电解过程中阳极的电极反应式为__________________。
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（1）氨气催化氧化的化学方程式为 ____________________ 。
（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= －574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= －1160kJ/mol
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_________________。
（3）氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3+3O2
2N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是_________（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为_________________ 。（4）制得的硝酸可以跟金属铜反应生成硝酸铜溶液，用石墨电极电解该硝酸铜溶液，则电解过程中阳极的电极反应式为__________________。