X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲是由其中的三种元素组成的化合物，0.1mol?L^-1甲溶液的pH为13（25℃），Y元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，下列说法正确的是（　　）

x、Y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属元素．x原子的最外层电子数与次外层电子数相等，Y原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：1，X与w两原子的最外层电子数之和为9，Z的单质既可与盐酸反应，又能与浓的NaOH溶液反应．据以上信息请回答下列问题．
（1）X的元素符号为：，W元素在元素周期表中的位置是 w与Y可以按原子个数比1：2形成一种高效安全灭菌消毒剂，其化学式为
（2）两种非金属元素的气态氢化物中沸点较高是（用化学式填写）．
（3）将Z元素的氧化物投入到一定量盐酸中恰好完全反应，向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，现象为
（4）以海水中含量最大的物质为原料可以生产w的单质，同时还可以得到另外两种重要的工业原料，该反应的化学方程式为．

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．请回答下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是（用对应元素符号表示）．
（2）ZW₂常温下呈液态，形成晶体时，属于晶体，它的电子式是．
（3）工业生产单质Y的原理是（用化学方程式表示）．
（4）X与Y化学性质相似，则等物质的量的X与Y与足量的浓NaOH溶液反应产生的H₂的物质的量之比为．
（5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol?L^-1的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺和Br^-的物质的量之比是．

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．X与W可形成正四面体型的共价化合物，Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数．回答下列问题：
（1）用化学符号表示X的一种核素．
（2）写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式．
（3）Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子属于（填“极性分子”或“非极性分子”）．
（4）Y与W形成的化合物的电子式为．
（5）与Z同主族的元素M可与X形成一种化合物，该化合物是新近人工合成的比金刚石硬度大的无机非金属材料，其化学式为．
（6）W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式．
①R作氧化剂：．
②R作还原剂：．

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．下列说法不正确的是（　　）