（2010?娄底模拟）氢氧化铜和碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]均可溶于盐酸转化为氯化铜．在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜．溶解25.25g上述混合物，恰好消耗1.0 mol?L^-1 盐酸500mL．灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量为（　　）

碳酸铜和碱式碳酸铜的混合物34.6g，可恰好完全溶于300mL 2mol/L的盐酸中，若加热分解等质量的这种混合物可得到氧化铜的质量为（　　）

辉铜矿主要成分Cu₂S，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质，软锰矿主要含有MnO₂，以及少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜．主要工艺流程如下：
已知：
①MnO₂有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫
②[Cu（NH₃）₄]SO₄常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH₃
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe³⁺：1.5～3.2   Mn²⁺：8.3～9.8   Cu²⁺：4.4～6.4

（1）实验室配制250mL 4.8mol?L^-1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要、．
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有（任写一点）．
（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等．
写出该反应的化学方程式．
（4）调节浸出液pH=4的作用是．
（5）本工艺中可循环使用的物质是（写化学式）．
（6）获得的MnSO₄?H₂O晶体后常用酒精洗涤，主要目的是．
（7）用标准的BaCl₂溶液测定样品中MnSO₄?H₂O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有（任写一种）．

碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]均可溶于盐酸转化为氯化铜．在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜．溶解28.4g 的上述混合物，恰好消耗1.0mol?L^-1盐酸 500mL．灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是（　　）

辉铜矿主要成分是Cu₂S，软锰矿主要成分是MnO₂，它们都含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质．工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：

已知：①MnO₂能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②[Cu（NH₃）₄]SO₄常温稳定，在热水中会分解生成NH₃；
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L^-1计算）：

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe 3+	1.1	3.2
Mn 2+	8.3	9.8
Cu 2+	4.4	6.4

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有（任写一点）．
（2）酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等．写出该反应的化学方程式：．
（3）调节浸出液pH的范围为，其目的是．
（4）本工艺中可循环使用的物质是（写化学式）．
（5）在该工艺的“加热驱氨”环节，若加热的温度较低或过高，都将造成的结果．
（6）用标准BaCl₂溶液测定样品中MnSO₄?H₂O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有（任写一种）．