题目内容
如图装置中，试管A、B的电极为多孔的惰性电极。通直流电，实验现象如图所示。
（1）a是电源的 极。A管中电极反应式 。
（2）撤掉电源，将A、B试管中的电极用导线相连即可组成氢氧燃料电池，则B试管中的电极反应式： 。
（3）电解后的溶液恢复到室温，若溶液中水电离产生的H+和OH－浓度乘积为
1.0×10－26mol2?L－2，则溶液的pH= 。
（1）正；4OH－→O2↑+2H2O+4e－
（2）H2+2OH－→2H2O+2e－
（3）13
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（2012?安阳二模）如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述正确的是（ ）
如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH=4的雨水和生铁片．经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有关解释合理的是（ ）| A、生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应 | B、雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀 | C、墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- | D、U型管中溶液pH逐渐减小 |
如图装置中具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片，小试管内为红墨水．观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面．以下有关解释合理的是（ ）| A、生铁片中的碳是原电池的阳极 | B、生铁片既发生析氢腐蚀，又发生了吸氧腐蚀 | C、具支试管中溶液pH逐渐减小 | D、导管内液面下降时，碳极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- |
乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见下表：
| 物质 | 乙醛 | 乙酸 | 甘油 | 乙二醇 | 水 |
| 沸点/℃ | 20.8 | 117.9 | 290 | 197.2 | 100 |
（1）试管A内在60～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）
（2）如图所示，在试验开始时打开K，温度计水银球的位置应在
（3）烧杯B内盛装的液体可以是
（4）试管C中除了乙酸，还可能还有某些有机杂质，检验该杂质的方法为