摘要：22．已知铜在常温下能被稀HNO3溶解.反应为: 3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O. (1) 是还原剂, 是还原产物. (2)被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比为 . (3)写出该反应的离子方程式 .
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已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（1）请将上述反应改写成离子方程式
（2）HNO3没有全部参加氧化还原反应，被还原的HNO3占总HNO3的
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（1）请将上述反应改写成离子方程式
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．（2）HNO3没有全部参加氧化还原反应，被还原的HNO3占总HNO3的
25
25
%，若反应中生成1molNO，则反应中转移3NA
3NA
个e-，消耗Cu96
96
g．已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑十4H2O．
（1）请将上述反应改写成离子方程式
（2）上述反应中，氧化剂是
（3）用单线桥标出上述方程式中电子转移的方向和数目．
．
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（1）请将上述反应改写成离子方程式
3Cu+8H+十2NO3--═3Cu2++2NO↑十4H2O
3Cu+8H+十2NO3--═3Cu2++2NO↑十4H2O
．（2）上述反应中，氧化剂是
HNO3
HNO3
．（3）用单线桥标出上述方程式中电子转移的方向和数目．
已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应方程式为3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。
(1)请将上述反应改写成离子方程式。
(2)上述反应中，氧化剂是___________________，氧化产物是________________。HNO3没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原的硝酸占总硝酸的__________________。
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